مسائل في الكيمياء

الفصل الخامس
الصناعات الكيميائية

أولا : فلز الصوديوم

السؤال الأول : أكمل ما يأتي في العبارات والجمل التاليه لاتمام المعنى :
1 ) تتميز ذرات عناصر المجموعة الأولي بأن سالبيتها الكهربائية ………… و جهد تأينها ………
2 ) الخواص الفلزية لذرات عناصر المجموعة الأولي ………… بزيادة العدد الذري للعنصر
3 ) جميع عناصر المجموعة الأولي لينة وتتناقص درجات انصهارها وغليانها ………… العدد الذري ، وذلك بسبب …………………… بين ذراتها
4 ) عدد الإلكترونات الموجودة في الطبقة الإلكترونية الخارجية لذرات عناصر المجموعة الأولي تساوي ………… ولهذا فإن تكافؤها يساوي ……………
5 ) تتميز ذرات عناصر المجموعة الأولي بأن كثافتها ………، وجميعها …………… التوصيل للكهرباء
6 ) درجة توصيل عناصر المجموعة الأولي للتيار الكهربائي ………… بزيادة العدد الذري ، وذلك ……… انفصال وانتقال إلكترون تكافؤها
7 ) تتميز ذرات عناصر المجموعة الأولي بأن لها ………… معدني ، ويزول هذا ……… عند تعرضها للهواء
8 ) عند تسخين مركبات عناصر المجموعة الأولي ، فإن اللهب يتلون بالألوان التالية ، مركبات الليثيوم تعطي اللون ……… ، بينما مركبات الصوديوم تعطي اللون ……… ومركبات البوتاسيوم تعطي اللون …………
9 ) تعتبر عناصر المجموعة الأولي من أنشط العناصر في الجدول ، ولهذا فإنها ………… بصورة منفردة في الطبيعة
10 ) التوزيع الإلكتروني للصوديوم حسب تحت المستويات هو ………………… وحسب المستويات الرئيسية هو ………………… ويلاحظ أنه ينتهي بوجود إلكترون واحد في تحت المستوي ………
11 ) تحتوي المجموعة الأولي علي عناصر الليثيوم ، ……… ، ………… ، ………… بالترتيب
12 ) يعتبر عنصر الصوديوم من العناصر المنتشرة في الطبيعة ، وأهم خاماته هي كلوريد ………… ، ………… ، ……………
13 ) يمكن الحصول علي فلز الصوديوم بالتحليل الكهربائي ……………… كلوريد الصوديوم المضاف له كمية قليلة من ………………………… لخفض ………………… ويتم ذلك باستخدام خلية ……………
14 ) عند تسخين الصوديوم في الهواء ، فإنه يشتعل بلهب …………… مكونا …………… ، …………
15 ) يتفاعل الصوديوم مع الهيدروجين بالتسخين مكونا بلورات بيضاء من ………………… وصيغتها هي ………
16 ) تتميز هيدريدات الفلزات بأنها ترتبط بروابط ………… لهذا فإنها …………… في الماء
17 ) يتحلل هيدريد الصوديوم في الماء مكونا ……………… ، ……………
18 ) يتفاعل الصوديوم مع الماء بشدة مكونا ……………… ، ………………

19 ) عند تعرض قطعة من الصوديوم للهواء الجوي الرطب …… لمعانها ويتغطى سطحها بطبقة بيضاء من
………………
20 ) يتفاعل الصوديوم مع الكلور بشدة مكونا بلورات ……………… من ………………
21 ) يعمل الصوديوم كعامل …………… لهذا يستخدم في تحضير بعض الفلزات من مركباتها
22 ) يذوب الصوديوم في الزئبق مكونا سبيكة ……………… ، وهذه السبيكة لها ………… الصوديوم
23 ) يستخدم الصوديوم لعمل سبيكة مع …………… لاستخدامها في صناعة ………… التي تقيس درجات الحرارة المرتفعة
24 ) يضاف مزيج من الصوديوم والرصاص إلي الجازولين لرفع ………… أو لتحسين خواص ……………
25 ) يتفاعل الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك بشدة مكونا ……………… ، ………………
26 ) يمكن تحضير عينة من هيدروكسيد الصوديوم في المختبر بإضافة ماء الجير إلي محلول .............
27 ) يمكن تحضير عينة من هيدروكسيد الصوديوم في المختبر بإضافة …………… إلي محلول .............
28 ) عند التحليل الكهربائي لمحلول مشبع من كلوريد الصوديوم نحصل علي المواد التالية ………… ، ……… ، ……………
29 ) يتم تحضير الصودا الكاوية في الصناعة بالتحليل الكهربائي …………………… من ………………
30 ) عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلي محلول كبريتات النحاس يتكون راسب لونه ……………
31 ) يتفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع أكسيد أوهيدروكسيد الألومنيوم مكونا الماء وملح ……………
32 ) يتفاعل محلول كبريتات الألومنيوم مع كمية قليلة من محلول هيدروكسيد الصوديوم مكونا راسب لونه ………………… من …………………
33 ) عند تفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع محلول كلوريد الأمونيوم يتصاعد غاز ………
34 ) يتفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع الخارصين مكونا ملح …………………… ، ………
35 ) يمكن الحصول هيبوكلوريت الصوديوم الذي يستخدم كمطهر وذلك بامرار غاز ……… في محلول ……… من هيدروكسيد الصوديوم
36 ) عند تمرير غاز الكلور في محلول مركز ساخن من هيدروكسيد الصوديوم نحصل علي الماء ، وملح ………
، وملح ……………
37 ) بتفاعل غاز ( CO2 ) مع محلول هيدروكسيد الصوديوم مكونا أملاح …………… ، ………………… للصوديوم
38 ) يذوب هيدروكسيد الصوديوم الصلب بشدة في الماء ، والمحلول الناتج له تأثير ……… علي الجلد
39 ) يمكن الحصول علي كربونات الصوديوم في المختبر بتسخين ………………
40 ) يتم الحصول علي كربونات الصوديوم في الصناعة بطريقة ………………
41 ) عند تمرير تيار من غاز ثاني أكسيد الكربون في محلول مركز من كلوريد الصوديوم المشبع بغاز الأمونيا ينتج كلوريد ……………… ، …………………………… قليلة الذوبان
42 ) محلول كربونات الصوديوم في الماء ………… التأثير علي ورقة تباع الشمس
43 ) محلول كربونات الصوديوم الهيدروجينية في الماء يحول لون ورقة تباع الشمس ……… إلي اللون ………
44 ) يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم مكونا ملح …………… ، الماء ، وغاز ………
45 ) يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم الهيدروجينية مكونا ملح كلوريد الصوديوم ، ………… ، …………………
46 ) الصيغة الكيميائية للمادة المستخدمة لإزالة عسر الماء هي ………………
47 ) عند إضافة محلول كربونات الصوديوم إلي محلول كبريتات المغنيسيوم يتكون راسب من …………
48 ) تستخدم ……………… في تحضير المحاليل القياسية المستخدمة في عمليات المعايرة
49 ) تنحل كربونات الصوديوم الهيدروجينية بالحرارة لتعطي الماء ، …………… ، ……………
50 ) الغاز الناتج من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم هو غاز ……………
51 ) المادة المستخدمة في الطب لإزالة حموضة المعدة وفي صناعة مسحوق الخبيز هي ……………
52 ) يتم تحضير عينة نقية من كربونات الصوديوم في المختبر بالتحلل الحراري ل …………………
53 ) الصيغة الكيميائية للملح الصوديومي الذي لا يتفكك بالحرارة ، ولكنه يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك مكونا غاز ( CO2 ) هي …………
54 )4 Na(s) + O2(g) …………
55 ) 2 Na(s) + O2(g) …………
56 ) 2 Na(s) + 2 H2O(l) 2 ........... + ..............
57 ) 2 Na(s) + Cl2(g) 2 …………..
58 ) 2 Na (s) + 2 HCl(aq ........... + ..............
59 ) AlCl3(l) + 3 Na(l) 3 ............... + ………..
60 ) Na2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) .............. + .............
61 ) 2 ……… (aq) + ……..(g) + H2 (g) تحليل كهربائي 2 NaCl(aq) + 2 H2O(l)
62 ) NaOH(aq) + HCl (aq) …….(aq) + ……. (l)
63 ) NH4Cl (aq) + NaOH(aq) 2 .......... + ............. + H2O
64 ) Al2O3 (s) + 2 NaOH(aq) 2 ………. (aq) + ……….(l)
65 ) Al2(SO4)3 (aq) + 6 NaOH(aq) 3 ………. (aq) + 2 ………..(s)
66 ) Al(OH) 3 (s) + NaOH(aq) ……… (aq) + 2 …….. (l)
67 ) Zn(s) + 2 NaOH(aq) ……….. (aq) + ………(g)
68 ) 2 Al(s) + 2 NaOH(aq) + 2 H2O(l) 2 ……….. (aq) + 3 …….. (g)
69 ) ……..(aq) + ……… (aq) + H2O(l) محلول مخفف بارد Cl2 (g) + 2 NaOH(aq)
70 ) NaOH(aq) + CO2(g) .................
71 ) Na2CO3 (aq) + CO2(g) + H2O(l) 2 .................
72 )NaCl(s) + NH4HCO3 (s) ………….(s) + …………(aq)
73 ) CaCO3 (s) ………..(s) + …….. (g)
74 ) NaH3 (g) + H2O(l) + CO2 (g) ……………
75 ) CaO(s) + 2 NH4Cl(aq) ……..(aq) + H2O(l) + 2 …….(aq)
76 ) CO32-(aq) + H2O(l) ……..(aq) + …….(aq)
77 ) Na2CO3 (s) + 2 HCl(aq) 2 …….(aq) + H2O(l) + ….. (g)
78 ) CaSO4 (aq) + Na2CO3 (aq) …………. (s) + ……….(aq)
79 ) HCO31-(aq) + H2O(l) ……..(aq) + …….(aq)
80 ) NaHCO3(aq) + HCl(aq) ……..(aq) + ………(l) + …….(g)


السؤال الثاني :
ضع علامة (  ) أمام أنسب عبارة تكمل كل جملة من الجمل التالية :
1 ) أحد الخواص التالية لا تعتبر من خواص عناصر المجموعة الأولي ، وهي :
أ – تعطى لونا مميزا عند تسخينها ب – أحادية التكافؤ
جـ – لها سالبية كهربائية عالية د – لها جهد تأين منخفض
2 ) جميع الصفات التالية من صفات عناصر المجموعة الأولي ، عدا واحدة منها ، وهي :
أ – كثافتها مرتفعة ب – جميعها عناصر لينة
جـ – روابطها الفلزية ضعيفة د – جيدة التوصيل للكهرباء
3 ) أحد الخواص التالية تعتبر من خواص عناصر المجموعة الأولي ، وهي :
أ – لا يزول بريقها المعدني عند تعرضها للهواء الجوي
ب – تزداد درجة توصيلها للتيار الكهربائي كلما قل عددها الذري
جـ – تحتوي ذراتها علي إلكترون واحد في طبقتها الإلكترونية الخارجية
د – تزداد درجات انصهارها وغليانها بزيادة العدد الذري

4 ) أحد العناصر التالية لا يعتبر من ضمن عناصر المجموعة الأولي في الجدول الدوري ، وهو :
أ – ( Al ) ب – ( Li ) جـ – ( Na ) د – ( K )
5 ) تعطي مركبات عناصر المجموعة الأولي الألوان التالية عند تسخينها ، عدا لونا واحدا منها ، وهو :
أ – مركبات الليثيوم تعطي اللون الأحمر ب – مركبات الصوديوم تعطي اللون الأصفر
جـ – مركبات البوتاسيوم تعطي اللون البنفسجي د – مركبات السيزيوم تعطي اللون البنفسجي


6 ) أحد المركبات التالية لا يعتبر من خامات الصوديوم المنتشرة في القشرة الأرضية ، وهو :
أ – ( NaCl ) ب – ( NaOH ) جـ – ( NaNO3 ) د – ( Na2CO3 )

7 ) العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية ، هي :
أ – ينتهي التوزيع الإلكتروني لعناصر المجموعة الأولي بإلكترون واحد في تحت المستوي S( ns1 )
ب – توجد عناصر المجموعة الأولي بصورة منفردة في الطبيعة
جـ – عناصر المجموعة الأولي لا تميل لاكتساب الإلكترونات
د – يزول لمعان عناصر المجموعة الأولي عند تعرضها للهواء الجوي

8 ) ترجع مقدرة فلز الصوديوم علي توصيل التيار الكهربائي إلي :
أ - كبر قوة جذب نواة الصوديوم لإلكترونات التكافؤ ب - كبر السالبية الكهربائية لفلز الصوديوم
جـ – سهولة انفصال وانتقال إلكترون تكافؤها د - صعوبة انفصال إلكترون التكافؤ وانطلاقه

9 ) يمكن الحصول علي فلز الصوديوم بإحدى الطرق التالية ، وهي :
أ - بالتحليل الكهربائي لماء البحر ب - باختزال أكسيد الصوديوم بالهيدروجين
جـ – بالتحليل الكهربائي لمحلول NaOH د – بالتحليل الكهربائي لمصهور NaCl

10 ) يمكن الحصول علي الصوديوم في الصناعة بالتحليل الكهربائي لمصاهير مركباته باستخدام :
أ – طريقة سولفي ب – محول بسمر
جـ - خلية دونيز د – الفرن العاكس

11 ) عند استخلاص الصوديوم في الصناعة يتم إضافة كمية من كلوريد الكالسيوم إلي كلوريد الصوديوم ليعمل :
أ – علي رفع درجة انصهار كلوريد الصوديوم ب – علي خفض درجة انصهار كلوريد الصوديوم
جـ – علي سهولة أكسدة الصوديوم د – كعامل مؤكسد للصوديوم

12 ) أحد الخواص التالية لا تعتبر من خواص الصوديوم ، وهي :
أ – يشتعل بلهب أصفر عند تسخينه في الهواء أو الأكسجين مكونا أكسيد الصوديوم وفوق أكسيد الصوديوم
ب – يتفاعل مع الهيدروجين يالتسخين مكونا بلورات بيضاء من هيدريد الصوديوم
جـ – يتفاعل ببطيء مع الماء مكونا هيدروكسيد الصوديوم
د - يتحد مباشرة مع الكلور لتكوين NaCl

13 ) عند تعرض قطعة من الصوديوم للهواء الجوي الرطب يمكن أن تتكون المواد التالية علي سطحها ، عدا :
أ – ( Na2O ) ب – ( NaOH ) جـ – ( Na2CO3 ) د – (Na2O2 )
14 ) يحترق الصوديوم بلهب أصفر عند تسخينه في الهواء أو الأكسجين مكونا مخلوطا من :
أ -Na2O / Na2O2 ب - Na2O2 / Na2CO3
جـ – NaOH / Na2CO3 د – Na2CO3 / H2O
15 ) العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية ، هي :
أ - يتفاعل الصوديوم مع الماء بشدة مكونا هيدروكسيد الصويوم ويتصاعد غاز الهيدروجين وحرارة
ب - عند تسخين الصوديوم مع الهيدروجين يتكون هيدروكسيد الصوديوم
جـ – بتحلل هيدريد الصوديوم في الماء مكونا هيدروكسيد الصويوم ويتصاعد غاز الهيدروجين
د – يتحرر الألومنيوم عند تسخين الصوديوم مع كلوريد الألومنيوم
16 ) نواتج أحد التفاعلات التالية غير صحيحة وهو التفاعل التالي :
أ – 2 Na(s) + Cl2(g) 2 NaCl(s)
ب – 2 Na(s) + 2 HCl (aq) 2 NaCl(aq) + H2 (g)
جـ – 2 Na(l) + Cl2 (g) تحليل كهربائي 2 NaCl(l)
د – 4 Na (s) + 2 H2O (l) 2 Na2O(s) + 2 H2 (g)

17 ) يتفاعل الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك بشدة مكونا :
أ – ( NaH(s) ، Cl2 (g) ) ب – ( NaH(s) ، NaCl(s) )
جـ – ( H2O(l) ، NaCl(s) ) د – ( H2 (g) ، NaCl(s) )

18 ) يستخدم الصوديوم في جميع الأغراض التالية ، عدا واحدا منها ، وهو :
أ – كعامل مؤكسد في تحضير بعض الفلزات من مركباتها
ب – في صناعة المطاط
د – في عمل سبيكة مع البوتاسيوم لاستخدامها في الترمومترات التي تقيس درجات الحرارة العالية
د – في صناعة المصابيح الكهروضوئية

19 ) أحد المعادلات التالية توضح طريقة تحضير هيدروكسيد الصوديوم في المختبر ، وهي :
أ – Na2CO3(aq) + Ca(OH) 2 (aq) 2 NaOH(aq) + CaCO3 (s)
ب – 2 Na (s) + 2 H2O (l) 2 NaOH(aq) + H2 (g)
جـ – 2 NaOH(aq) + Cl2 (g) + H2 (g) تحليل كهربائي 2 NaCl(aq) + 2 H2O(l)
د - Cu(OH) 2 (s) + Na2SO4 (aq) CuSO4 (aq) + 2 NaOH(aq)

20 ) المعادلة التي توضح التفاعل الحادث عند تحضير هيدروكسيد الصوديوم في الصناعة ، هي :
أ – Na2CO3(aq) + Ca(OH) 2 (aq) 2 NaOH(aq) + CaCO3 (s)
ب – 2 Na (s) + 2 H2O (l) 2 NaOH(aq) + H2 (g)
جـ – 2 NaOH(aq) + Cl2 (g) + H2 (g) تحليل كهربائي 2 NaCl(aq) + 2 H2O(l)
د - Cu(OH) 2 (s) + Na2SO4 (aq) CuSO4 (aq) + 2 NaOH(aq)

21 ) يتم تحضير الصودا الكاوية في الصناعة بإحدى الطرق التالية ، وهي :
أ - بالتحليل الكهربائي لمحلول مشبع من كلوريد الصوديوم
ب - بالتحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم بطريق دونيز
جـ – بإمرار تيار من غاز ثاني أكسيد الكربون في محلول مركز من (NaCl ) ومشبع بغاز الآمونيا
د - بتفاعل الصوديوم مع الماء البارد

22 ) عند التحليل الكهربائي لمحلول مشبع من كلوريد الصوديوم ، تحدث التغيرات التالية عدا واحدا منها ، وهو :
أ – يتصاعد غاز ( Cl2 ) عند الأنود ب – يتكون هيدروكسيد الصوديوم في المحلول
جـ - ينتج فلز الصوديوم عند الكاثود د – يتصاعد غاز ( H2 ) عند الكاثود

23 ) يمكن الحصول علي هيبوكلوريت الصوديوم بتفاعل محلول مخفف بارد من الصودا الكاوية مع غاز :
أ - كلوريد الهيدروجين ب - الكلور جـ - الفلور د – كبريتيد الهيدروجين

24 ) الملح الناتج من تفاعل كمية قليلة من محلول هيدروكسيد الصوديوم مع محلول كبريتات الألومنيوم هو ملح :
أ – (Al(OH)3 ) ب – (Na2SO4 )
جـ – ( Al2 (SO4) 3 ) د – (NaOH )

25 ) يمكن الحصول علي النواتج التالية عند تمرير غاز ( CO2 ) في محلول ( NaOH ) عدا واحدا منها ، وهو :
أ – (Na2CO3 ) ب – ( NaHCO3 ) جـ – (H2O ) د – (Na2O )

26 ) نواتج التفاعل بين كلوريد الآمونيوم ومحلول ( NaOH ) ، هي :
أ - NH3 + H2O + NaCl ب - NH3 + H2 + NaCl
جـ - + H2O + Na NH3 د - N2 + H2O + NaCl


27 ) عند تمرير غاز الكلور في محلول مركز ساخن من هيدروكسيد الصوديوم يتكون :
أ - NaCl + NaClO3 + H2O ب - NaClO + H2O
جـ – NaCl + NaClO + H2O د - NaCl + H2O فقط

28 ) عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلي محلول كبريتات النحاس ( II ) يترسب :
أ - ( Cu(OH)2 ) ب – (Na2SO4 ) جـ - ( NaOH ) د – ( Cu2O )

29 ) نواتج أحد التفاعلات التالية غير صحيحة ، وهو التفاعل التالي :
أ - NaOCl(aq) + NaCl (aq) + H2O(l) محلول مخفف بارد Cl2 (g) + 2 NaOH(aq)
ب - CuSO4(aq) + 2 NaOH(aq) Na2SO4(aq) + Cu(OH) 2(s)
جـ - Al2O3 (s) + 2 NaOH(aq) 2 NaAlO 2(aq) + H2 (g)
د – NaClO3(aq) + 3 H2O(l) + 5 NaCl(aq) محلول مركز ساخن 3 Cl2(g) + 6 NaOH(aq)

30 ) نواتج تفاعل كلوريد الصوديوم مع كربونات الأمونيوم الهيدروجينية هي :
أ – ( NaHCO3 , NH4Cl ) ب – ( NH3 , HCl , Na2CO3 )
جـ – ( Na2CO3 , NH3 , H2O ) د – ( Na2O , CO2 , NH4Cl )
31 ) نواتج أحد التفاعلات التالية غير صحيحة ، وهو التفاعل التالي :
أ – Zn(s) + 2 NaOH(aq) Na2ZnO2 (aq) + H2 (g)
ب – 2 Al(s) + 2 NaOH(aq) + 2 H2O(l) 2 NaAlO2 (aq) + 3 H2 (g)
جـ – Al(OH) 3 (s) + NaOH(aq) NaAlO2 (aq) + 2 H2 (l)
د - Al2(SO4)3 (aq) + 6 NaOH(aq) 3 Na2SO4(aq) + 2 Al(OH)3 (s)
32 ) الخواص التالية تعتبر من خواص هيدروكسيد الصوديوم الصلب ، عدا خاصية واحدة منها ، وهي :
أ – تذوب بشدة في الماء وتنطلق كمية كبيرة من الحرارة ، ولها تأثير كاو علي الجلد
ب - تمتص الرطوبة من الجو وتتميع
جـ – تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ويتكون كلوريد الصوديوم والماء
د – تتفاعل مع أكسيد الألومنيوم مكونة الومينات الصوديوم والهيدروجين
33 ) يتم تحضير كربونات الصوديوم في المختبر بإحدى الطرق التالية ، وهي :
أ - بتسخين كربونات الصوديوم الهيدروجينية
ب - بتسخين الصوديوم في الهواء
جـ - بإمرار تيار من غاز ( CO2 ) في محلول مركز بارد من هيدروكسيد الصوديوم لفترة طويلة
د - بتفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول كربونات الصوديوم الهيدروجينية

34 ) يمكن الحصول علي النواتج التالية عند تسخين أكسيد الكالسيوم مع كلوريد الأمونيوم عدا واحدا منها ، وهو :
أ – ( Ca(NO3) 2 ) ب – ( CaCl2 ) جـ – ( NH3 ) د – ( H2O )

35 ) تستخدم أحد مجموعات المركبات التالية لتحضير صودا الغسيل في الصناعة ، وهي المجموعة التالية :
أ - H2O + NH3 + CaCO3 + NaCl + حرارة
ب - NH3 + CaCO3 + NaCl فقط
جـ - H2O + CaCO3 + NaCl فقط
د - Ca(OH)2 + Na2CO3 فقط

36 ) أحد التفاعلات التالية ، لا تعتبر من التفاعلات المميزة لكربونات الصوديوم ، وهو التفاعل التالي :
أ – CO32-(aq) + H2O(l) HCO3-(aq) + OH- (aq)
ب – Na2CO3 (s) + 2 HCl(aq) 2 NaCl(aq) + H2O(l) + CO2 (g)
جـ – CaSO4 (aq) + Na2CO3 (aq) CaCO3 (s) + Na2SO4(aq)
د - Na2CO3 (s) Na2O(s) + CO2 (g)
37 ) المادة الصلبة - بيضاء اللون - التي لا تنحل بالحرارة ، وينتج من تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك غاز
( CO2 ) ، هي :
أ - NaHCO3 ب - Na2CO3 جـ – NaOH د – Mg ( HCO3 ) 2
38 ) تستخدم كربونات الصوديوم في جميع الأغراض التالية ، عدا واحدا منها ، وهو :
أ – في إزالة عسر الماء ب – في تحضير المحاليل القياسية
جـ – في تحضير هيدروكسيد الصوديوم د – في صناعة مسحوق الخبيز
39 ) الصيغة الكيميائية للمادة المستخدمة لإزالة عسر الماء ، هي :
أ – ( MgSO4 ) ب - ( NaHCO3 ) جـ – ( Na2CO3 ) د – ( NaOH )

40 ) يتم تحضير كربونات الصوديوم الهيدروجينية في المختبر بإحدى الطرق التالية ، وهي :
أ - بإمرار غاز ( CO ) في محلول مركز بارد من هيدروكسيد الصوديوم
ب - بامرار غاز ( CO2 ) في محلول مركز بارد من كلوريد الصوديوم
جـ – بامرار غاز ( CO2 ) في محلول مركز بارد من هيدروكسيد الصوديوم
د - بطريقة سولفي

41 ) يمكن الحصول علي كربونات الصوديوم الهيدروجينية في الصناعة بطريقة سولفي ، وذلك بتمرير غاز ثاني
أكسيد الكربون في برج يحتوي علي :
أ - محلول مخفف من كلوريد الصوديوم المشبع بغاز الكلور
ب - محلول مخفف من ماء الجير ومشبع بغاز الآمونيا
جـ - محلول مركز من كربونات الصوديوم في الماء ثم تسخين الناتج
د - محلول مركز من كلوريد الصوديوم المشبع بغاز الأمونيا

42 ) أحد محاليل المركبات التالية ليس له تأثير قلوي علي ورقة تباع الشمس، وهو :
أ – ( NaCl ) ب – ( NaOH ) جـ – ( NaHCO3 ) د – ( Na2CO3 )

43 ) نواتج أحد التفاعلات التالية غير صحيحة ، وهو التفاعل التالي :
أ - 2 NaHCO3 (aq) فترة طويلة Na2CO3(aq) + H2O(l) + CO2 (g)
ب - HCO3-(aq) + H2O(l) OH-(aq) + H2CO3(aq)
جـ - NaHCO3(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
د -MgCO3 (s) + Na2SO4 (aq) + H2O(l) علي البارد 2 NaHCO3 (aq) + MgSO4 (aq)
44 ) الصيغة الكيميائية للمادة المستخدمة في صناعة مسحوق الخبيز ، هي :
أ -Na2CO3 ب - NaCl جـ - NaHCO3 د – NaOH
45 ) الصيغة الكيميائية للمادة المستخدمة في إزالة حموضة المعدة ، هي :
أ -CaCO3 ب - NaHCO3 جـ – NaCl د – Na2O

46 ) أحد المواد التالية لا تعتمد صناعتها علي محلول ملح الطعام ( NaCl ) ، وهي :
أ - Na2CO3 ب - Na جـ – NaHCO3 د – NaOH

47 ) تستخدم كربونات الصوديوم الهيدروجينية في جميع الأغراض التالية ، عدا واحدا منها ، وهو :
أ – في الطب كمزيل لحموضة المعدة ب – في دباغة الجلود
جـ – في تحضير المحاليل القياسية د – في صناعة مسحوق الخبيز

48 ) يمكن الحصول علي المواد التالية عند تفاعل ( NaHCO3 ) مع حمض ( HCl ) عدا مادة واحدة منها ، وهي :
أ – ( NaCl ) ب – ( H2O ) جـ – ( CO2 ) د – ( Na2CO3 )

49 ) تستخدم كربونات الصوديوم لإزالة عسر الماء لأنها تتحد مع :
أ – كبريتات الكالسيوم ويترسب كربونات الكالسيوم
ب – كبريتات الكالسيوم ويترسب هيدروكسيد الكالسيوم
جـ – هيدروكسيد الكالسيوم ويترسب كربونات الكالسيوم
د – كربونات الصوديوم الهيدروجينية ويتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون

السؤال الثالث: أكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل عبارة من العبارات التالية :
1 ) مجموعة من العناصر ينتهي توزيعها الإلكتروني - بإلكترون واحد - في تحت المستوي ( S ) ، وتميل
لفقد إلكترون تكافؤها لتكون أيونات موجبة ، وهيدروكسيداتها قابلة للذوبان في الماء ( )
2 ) العنصر الذي تعطي مركباته اللون الأحمر عند تسخينها في اللهب ( )
3 ) العنصر الذي تعطي مركباته اللون الأصفر عند تسخينها في اللهب ( )
4 ) العنصر الذي تعطي مركباته اللون البنفسجي عند تسخينها في اللهب ( )
5 ) أحد مركبات الصوديوم ويسمي ملح شيلي ( )
6 ) الخلية المستخدمة لاستخلاص الصوديوم من كلوريد الصوديوم في الصناعة ( )
7 ) مادة تضاف إلي ( NaCl ) لكي لخفض درجة انصهاره عند تحليل مصهوره كهربائيا( )
8 ) مادة بيضاء تتكون علي سطح الصوديوم عند تعرضه للهواء الرطب وتزيل لمعانه ( )
9 ) مركب من مركبات الصوديوم لونه أبيض ولا ينحل بالحرارة ويعطي غاز ( CO2 ) عند
تفاعله مع حمض الهيدروكلوريك ( )
10 ) مركب من مركبات الصوديوم لونه أبيض ويستخدم لإزالة عسر الماء وفي تحضير المحاليل
القياسية المستخدمة في عمليات المعايرة ( )
11 ) الملح الناتج من التفكك الحراري لكربونات الصوديوم الهيدروجينية والمستخدم في صناعة
الزجاج والورق ( )
12 ) بلورات بيضاء ذات روابط أيونية تتكون من اتحاد الصوديوم مع الهيدروجين عند درجات
حرارة في حدود ( 350 – 450 C ) ( )
13 ) المحلول المتكون في الخلية عند التحليل الكهربائي لمحلول مشبع من كلوريد الصوديوم ( )
14 ) مادة صلبة بيضاء ذات ملمس صابوني ، تتميع في الهواء الرطب وتستخدم لامتصاص
الغازات الحمضية ( )
15 ) غاز ينتج من تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كلوريد الأمونيوم ( )
16 ) طريقة تستخدم في تحضير كربونات الصوديوم في الصناعة ( )

17 ) مادة شحيحة الذوبان تنتج عند إمرار غاز ( CO2 ) في محلول مركز من كلوريد الصوديوم
المشبع بغاز الأمونيا ( )
18 ) المركب المستخدم في الطب كمزيل لحموضة المعدة ، وفي صناعة مسحوق الخبيز ( )

السؤال الرابع :
ضع علامة (  ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ( X ) أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي :
1 ) عدد الإلكترونات الموجودة في الطبقة الإلكترونية الخارجية لذرات عناصر المجموعة الأولي تساوي ( 1 )
ولهذا فإنها أحادية التكافؤ ( )
2 ) تتميز ذرات عناصر المجموعة الأولي بأن سالبيتها الكهربائية مرتفعة وجهد تأينها مرتفع ( )
3 ) تزداد الخواص الفلزية لعناصر المجموعة الأولي بزيادة العدد الذري في المجموعة ( )
4 ) جميع عناصر المجموعة الأولي لينة وتتناقص درجات انصهارها وغليانها بزيادة العدد الذري ، وذلك
بسبب ضعف الرابطة الفلزية بين ذراتها ( )
5 ) تتميز ذرات عناصر المجموعة الأولي بانخفاض كثافتها ( )
6 ) جميع عناصر المجموعة الأولي جيدة التوصيل للكهرباء وتزداد قدرتها علي توصيل التيار بزيادة العدد
الذري ( )
7 ) تزداد قدرة عناصر المجموعة الأولي علي توصيل التيار الكهربائي بزيادة العدد الذري، وذلك لصعوبة
انفصال وانتقال إلكترون تكافؤها ( )
8 ) تتميز ذرات عناصر المجموعة الأولي بأن لها بريق معدني ، ويزول هذا البريق عند نعرضها للهواء ( )
9) تزداد درجات انصهار وغليان عناصر المجموعة الأولي كلما قل عددها الذري ( )
10 ) لا يزول البريق المعدني لعناصر المجموعة الأولي عند تعرضها للهواء الجوي الرطب ( )
11 ) عنصر الروبيديوم ( Rb ) لا يعتبر من ضمن عناصر المجموعة الأولي في الجدول الدوري ( )
12 ) تعطي مركبات الليثيوم لونا أصفر عند تسخينها ( )
13 ) تعطي مركبات الصوديوم لونا أصفر عند تسخينها ( )
14 ) تعطي مركبات البوتاسيوم لونا بنفسجيا عند تسخينها ( )
15 ) تعتبر عناصر المجموعة الأولي من أنشط العناصر في الجدول ، ولهذا فإنها توجد بصورة منفردة في
الطبيعة ( )
16 ) التوزيع الإلكتروني للصوديوم حسب تحت المستويات هو 1S2 , 2S2 2P6 , 3S2 ( )
17 ) التوزيع الإلكتروني للصوديوم حسب المستويات الرئيسية هو 2 , 8 , 1 ( )
18 ) يعتبر هيدروكسيد الصوديوم من أهم خامات الصوديوم ( )
19 ) يتم الحصول علي فلز الصوديوم بالتحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم المضاف له كمية قليلة
من كلوريد الكالسيوم ( )
20 ) تضاف كمية قليلة من كلوريد الكالسيوم إلى كلوريد الصوديوم في خلية دونيز بهدف رفع درجة انصهار
كلوريد الصوديوم ( )
21 ) يتم استخلاص الصوديوم في الصناعة باستخدام خلية دونيز ( )

22 ) عند تسخين الصوديوم في الهواء ، فإنه يشتعل بلهب أصفر مكونا أكسيد الصوديوم ، وفوق أكسيد
الصوديوم ( )
23 ) يتغطى سطح الصوديوم بطبقة بيضاء من كربونات الصوديوم عند تعرضه للهواء الرطب ( )
24 ) يتفاعل الصوديوم مع الهيدروجين بالتسخين مكونا بلورات بيضاء من هيدريد الصوديوم ( )
25 ) يتحلل هيدريد الصوديوم في الماء مكونا هيدروكسيد الصوديوم ، الهيدروجين ( )
26 ) يتفاعل الصوديوم مع الماء بشدة مكونا هيدروكسيد الصوديوم ، الهيدروجين ( )
27 ) يتفاعل الصوديوم مع الكلور بشدة مكونا هيبوكلوريت الصوديوم ( )
28 ) يعمل الصوديوم كعامل مختزل لهذا يستخدم في تحضير بعض الفلزات من مركباتها ( )
29 ) يذوب الصوديوم في الزئبق مكونا سبيكة لها خواص الصوديوم تسمي ملغم الصوديوم ( )
30 ) يستخدم الصوديوم لعمل سبيكة مع البوتاسيوم لاستخدامها في صناعة الترمومترات التي تقيس درجات
الحرارة المرتفعة ( )
31 ) يضاف مزيج من الصوديوم والرصاص إلي الجازولين لتحسين خواصه ( )
32 ) يمكن تحضير عينة من هيدروكسيد الصوديوم في المختبر بإضافة ماء الجير إلي محلول كربونات
الصوديوم ( )
33 ) يتم تحضير الصودا الكاوية في الصناعة بالتحليل الكهربائي لمحلول مركز من كلوريد الصوديوم ( )
34 ) يتكون راسب أبيض جيلاتيني عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلي محلول كبريتات النحاس ( )
35 ) يتكون راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس ( II ) عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلي
محلول كبريتات النحاس ( II ) ( )
36 ) يتفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع أكسيد أوهيدروكسيد الألومنيوم مكونا الماء وملح ألومينات
الصوديوم ( )
37 ) يتفاعل محلول كبريتات الألومنيوم مع كمية قليلة من محلول هيدروكسيد الصوديوم مكونا راسب من
هيدروكسيد الألومنيوم ( )
38 ) يتصاعد غاز الأمونيا عند تفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع محلول كلوريد الأمونيوم ( )
39 ) يتفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع الخارصين مكونا ملح خارصينات الصوديوم ، والهيدروجين( )
40 ) يمكن الحصول هيبوكلوريت الصوديوم الذي يستخدم كمطهر وذلك بتمرير غاز الكلور في محلول مركز
من هيدروكسيد الصوديوم ( )
41 ) بتفاعل غاز ( CO2 ) مع محلول هيدروكسيد الصوديوم مكونا أملاح الكربونات ، والكربونات
الهيدروجينية للصوديوم ( )
42 ) هيدروكسيد الصوديوم لها تأثير كاو علي الجلد ( )
43 ) يمكن الحصول علي كربونات الصوديوم في المختبر بتسخين هيدروكسيد الصوديوم ( )
44 ) يمكن الحصول علي كربونات الصوديوم الهيدروجينية بتمرير غاز ثاني أكسيد الكربون في محلول مركز
من كلوريد الصوديوم المشبع بغاز الأمونيا ( )
45 ) عند امرار غاز ثاني أكسيد الكربون في محلول مركز من كلوريد الصوديوم المشبع بغاز الآمونيا تتكون كربونات الصوديوم علي البارد ( )
46 ) محلول كربونات الصوديوم في الماء حمضي التأثير علي ورقة تباع الشمس ( )
47 ) محلول كربونات الصوديوم الهيدروجينية في الماء يحول لون ورقة تباع الشمس الحمراء إلي اللون
الأزرق ( )
48 ) يتصاعد غاز أول أكسيد الكربون عند تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم ( )
49 ) يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم الهيدروجينية مكونا ملح كلوريد الصوديوم ( )
50 ) تستخدم كربونات الصوديوم الهيدروجينية لإزالة عسر الماء ( )
51 ) يتكون راسب أبيض من كربونات المغنيسيوم عند إضافة محلول كربونات الصوديوم إلي محلول كبريتات
المغنيسيوم ( )
52 ) تستخدم كربونات الصوديوم في تحضير المحاليل القياسية لاستخدامها في عمليات المعايرة ( )
53 ) يتم الحصول علي كربونات الصوديوم في المختبر بالتحلل الحراري لكربونات الصوديوم الهيدروجينية ( )
54 ) تستخدم كربونات الصوديوم الهيدروجينية في الطب لإزالة حموضة المعدة وفي صناعة مسحوق الخبيز( )
55 ) تنحل كربونات الصوديوم بالحرارة مكونة كربونات الصوديوم وغاز ( CO2 ) ( )
56 ) تعتمد طريقة سولفي - للحصول علي كربونات الصوديوم - علي التبادل المزدوج بين كربونات
الأمونيوم الهيدروجينية وكلوريد الصوديوم ( )
57 ) يتفكك الحجر الجيري معطيا غاز ( CO2 ) ، أكسيد الكالسيوم ( )
58 ) كربونات الصوديوم لا تنحل بالحرارة ومحلولها يزرق ورقة تباع الشمس الحمراء ( )


السؤال الخامس : وضح بالمعادلات فقط كيف نحصل علي :
1 ) الألومنيوم من كلوريد الألومنيوم
2 ) هيدروكسيد الصوديوم من ماء الجير
3 ) هيدروكسيد الصوديوم من كربونات الصوديوم
4 ) هيدروكسيد النحاس ( II ) من كبريتات النحاس ( II )
5 ) هيدروكسيد الألومنيوم من كبريتات الألومنيوم
6 ) الومينات الصوديوم من أكسيد الألومنيوم
7 ) خارصينات الصوديوم من الخارصين
8 ) هيبوكلوريت الصوديوم من هيدروكسيد الصوديوم
9 ) كلورات الصوديوم من هيدروكسيد الصوديوم
10 ) كربونات الصوديوم من كربونات الصوديوم الهيدروجينية
11 ) الأمونيا من كلوريد الأمونيوم
12 ) الومينات الصوديوم من هيدروكسيد الألومنيوم

السؤال السادس: علل لما يأتي :
1 ) تتميز ذرات عناصر المجموعة الأولي بأنها أحادية التكافؤ
2 ) تتناقص درجات انصهار وغليان عناصر المجموعة الأولي بزيادة أعدادها الذرية
3 ) تزداد درجة توصيل عناصر المجموعة الأولي للتيار الكهربائي بزيادة أعدادها الذرية
4 ) تضاف كمية قليلة من كلوريد الكالسيوم إلي كلوريد الصوديوم في خلية دونيز عند استخلاص الصوديوم
5 ) يتغطى سطح الصوديوم بطبقة بيضاء عند تعرضه للهواء الرطب ( مع التوضيح بالمعادلات )
6 ) تستخدم كربونات الصوديوم الهيدروجينية في إزالة حموضة المعدة
7 ) تستخدم كربونات الصوديوم الهيدروجينية في صناعة مسحوق الخبيز
8 ) تستخدم كربونات الصوديوم لإزالة عسر الماء


السؤال السابع : وضح بالمعادلات فقط ماذا يحدث عند :
1 ) تعرض قطعة من الصوديوم للهواء الرطب
2 ) تفاعل الصوديوم مع الماء
3 ) تسخين الصوديوم في الهواء
4 ) تسخين الصوديوم مع الهيدروجين
5 ) تحلل هيدريد الصوديوم في الماء
6 ) تفاعل الصوديوم مع الكلور
7 ) تفاعل الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك
8 ) تسخين الصوديوم مع كلوريد الألومنيوم
9 ) إضافة ماء الجير إلى كربونات الصوديوم
10 ) تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كلوريد الأمونيوم
11 ) إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلي محلول كبريتات النحاس ( II )
12 ) إضافة كمية قليلة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلي محلول كبريتات الألومنيوم ثم إضافة كمية أكبر من محلول هيدروكسيد الصوديوم إلي ناتج التفاعل في الخطوة الأولي
13 ) إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلي أكسيد الألومنيوم الصلب
14 ) إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلي الألومنيوم الصلب
15 ) إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلي الخارصين
16 ) إمرار غاز الكلور في محلول مخفف بارد من هيدروكسيد الصوديوم
17 ) إمرار غاز الكلور في محلول مركز ساخن من هيدروكسيد الصوديوم
18 ) إمرار غاز ( CO2 ) في محلول كربونات الصوديوم
19 ) التفكك الحراري للحجر الجيري
20 ) تسخين كربونات الصوديوم الهيدروجينية
21 ) تسخين أكسيد الكالسيوم مع كلوريد الأمونيوم
22 ) ذوبان كربونات الصوديوم في الماء
23 ) إضافة حمض الهيدروكلوريك إلي كربونات الصوديوم
24 ) إضافة محلول كربونات الصوديوم إلى محلول كبريتات الكالسيوم
25 ) إضافة حمض الهيدروكلوريك إلي كربونات الصوديوم الهيدروجينية
26 ) ذوبان كربونات الصوديوم الهيدروجينية في الماء وما تأثير المحلول الناتج علي تباع الشمس
27 ) إمرار غاز ( CO2 ) في محلول هيدروكسيد الصوديوم


السؤال الثامن : أجب عن الأسئلة التالية :
1 ) وضح بالشرح والمعادلات طريقة تحضير كربونات الصوديوم في الصناعة وما هو اسم الطريقة المستخدمة
2 ) وضح بالشرح والمعادلات طريقة تحضير كربونات الصوديوم الهيدروجينية في الصناعة
3 ) وضح بالشرح والمعادلات طريقة تحضير هيدروكسيد الصوديوم في الصناعة
4 ) وضح بالشرح والمعادلات طريقة تحضير الصوديوم في الصناعة وما هو اسم الطريقة المستخدمة

**********************************************

ثانيا : فلز الحديد

السؤال الأول : أكمل ما يأتي :
1 ) العناصر الانتقالية ، تظهر لها تكافؤات أعلي من ( 2 ) بسبب ……... مستوي الطاقة قبل الأخير بالإلكترونات
2 ) درجات انصهار وغليان العناصر الانتقالية مرتفعة بسبب ……… ………… بين ذراتها
3 ) أيونات العناصر الانتقالية ملونة لهذا تستخدم في صناعات كثيرة مثل صناعة ……………
4 ) الهيماتيت يعتبر من خامات الحديد الشائعة ، وهو عبارة عن …………( ) وصيغة الكيميائية هي ………
5 ) المركب الذي له الصيغة الكيميائية التالية ( FeCO3 ) يسمي ………… أو ………………( )
6 ) أكسيد الحديد المكون من مخلوط من أكسيدي الحديد ( II ، III ) يسمي ……………… وصيغته هي ……
7 ) للحديد ثلاث أنواع هي الحديد المطاوع ، ………… ، …………
8 ) عملية تسخين خامات الحديد في الهواء لتحويلها إلي أكسيد الحديد ( III ) تسمي ……………
9 ) يتم تحميص السيدريت بتسخينه بشدة في الهواء الجوي لتحويله إلي …………
10 ) يتم الحصول علي الحديد الزهر باختزال أكسيد الحديد ( III ) بوساطة ( CO ) في ……………
11 ) يتفكك الحجر الجيري في الفرن اللافح مكونا …………… ، وغاز …………
12 ) يتحد أكسيد الكالسيوم في الفرن اللافح مع السليكا عند (C 800 - 1000 ) مكونا ………………
13 ) يختزل أكسيد الحديد ( III ) بوساطة ………………… في الفرن اللافح
14 ) انقي أنواع الحديد هو الحديد …………
15 ) درجة انصهار الحديد الزهر …………… درجة انصهار الحديد المطاوع
16 ) نسبة الكربون في الحديد المطاوع ………… نسبة الكربون في الحديد الزهر
17 ) الحديد الزهر ………… الضغوط العالية …………… الصدمات
18 ) الحديد المطاوع ………… للطرق والسحب …………… الصدمات
19 ) الحديد الذي يقاوم الصدأ هو الحديد …………
20 ) الحديد الذي يتمغنط بسرعة ويفقد المغنطة بسرعة هو الحديد …………
21 ) الحديد الصلب يتمغنط ………… ويفقد المغنطة ……………
22 ) كلما زادت نسبة الكربون في الحديد ………… درجة انصهاره
23 ) زيادة نسبة الكربون في الحديد تؤدي إلي ………… مرونته ، …………… صلابته
24 ) يعمل غاز أول أكسيد الكربون كعامل ………… في الفرن اللافح
25 ) يتم عمل أعمدة الجسور والمباني من الحديد …………… لتحمله ………… العالية
26 ) الحديد الذي يلين قبل أن ينصهر هو الحديد …………… أو …………
27 ) الحديد سهل الكسر وغير القابل للطرق والسحب وينصهر مباشرة دون أن يلين هو الحديد ………
28 ) الحديد الذي يتحمل الضغوط العالية ولا يتحمل الصدمات هو الحديد …………
29 ) يتم تحويل الحديد الزهر إلي الحديد المطاوع في الفرن …………
30 ) يتم تحول الحديد ………… في محول بسمر إلي الحديد ………………
31 ) الحديد الأكثر استخداما في الصناعة ، ونسبة الكربون فيه وسطية بين أنواع الحديد المختلفة هو الحديد ……
32 ) بعد انتهاء عملية أكسدة الشوائب في محول بسمر يمنع تيار الهواء ثم تضاف كمية من سبيكة …………… والتي تحتوي علي كمية معينة من ………… ، ………… مذابة في حديد منصهر
33 ) تقسية الحديد الصلب ، تكسبه خواص الحديد ……………… ، بينما تهذيبه يكسبه خواص الحديد ……
34 ) تهذيب الصلب القاسي يتم بتسخينه إلي درجة حرارة ……………… ثم يترك ليبرد …………
35 ) عند تسخين الحديد الصلب إلي درجة الاحمرار ثم تبريده فجائيا ، فإنه يصبح ………… الصلابة
36 ) يتغطى سطح الحديد بطبقة بنية عند تعرضه للهواء الرطب تسمي …………
37 ) يمكن الحصول علي أكسيد ……………… بتسخين برادة الحديد في الهواء أو الأكسجين
38 ) عند إمرار بخار الماء علي الحديد الساخن عند (C 700 ) يتكون …………… ، يتصاعد غاز ………
39 ) عند امرار غاز الكلور علي الحديد الساخن يتكون ……………… ( )
40 ) يتفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك مكونا ……………… ( ) ، ……………
41 ) عند تفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك المخفف يتصاعد غاز ………… ، وعند تفاعله مع الحمض المركز يتصاعد غاز ………
42 ) عند تفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك المخفف يتكون ملح ……………… ، وعند تفاعله مع الحمض المركز يتكون ملح ……………… ، وملح ………………
43 ) يسمي الحديد عند تفاعله مع حمض النيتريك المركز بالحديد ………
44 ) عند تفاعل الحديد مع حمض النيتريك المخفف يتكون ملح ………… الحديد ( )
45 ) عند تفاعل الحديد مع حمض النيتريك متوسط التركيز يتكون ملح ………… الحديد ( ) ، غاز ……
46 ) عند وضع قطعة من الحديد في محلول كبريتات النحاس ( II ) فإن ………… يحل محل ……………
47 ) مركبات الحديد التي تكون حالة تأكسد الحديد فيها ( + 2 ) هي ……… مركباته ثباتا وتعتبر عوامل ………
48 ) مركبات الحديد التي تكون حالة تأكسد الحديد فيها ( + 3 ) هي ……… مركباته ثباتا وتعتبر عوامل ………
49 ) عند تمرير غاز الهيدروجين علي أكسيد الحديد ( III ) عند (C 300 ) يتكون ……… ، ………
50 ) عند تمرير غاز الهيدروجين علي أكسيد الحديد ( III ) عند (C 700 ) يتكون ……… ، ………
51 ) يمكن الحصول علي الحديد بتمرير غاز الهيدروجين علي أكسيد الحديد المغناطيسي عند (C …… )
52 ) تنحل أكسالات الحديد ( II ) بالحرارة لتعطي غاز ( CO ) ، ………… ، ………… ( )
53 ) عند تسخين أكسيد الحديد ( II ) في جو خامل ، ثم تركه ليبرد تدريجيا فإنه يتحول إلي ……… ، ………
54 ) عند تسخين أكسيد الحديد ( II ) في الهواء ، فإنه يتأكسد بسرعة مكونا …………
55 ) يمكن الحصول علي الحديد بتسخين أكسيد الحديد ( II ) مع الهيدروجين عند درجة C …………
56 ) يتفاعل أكسيد الحديد ( II ) مع حمض الهيدروكلوريك مكونا ملح ……………… ، ……………
57 ) عند تسخين كبريتات الحديد (II ) يتكون أكسيد …………… ، ويتصاعد غاز ……… ، ………
58 ) عند تسخين كبريتات الحديد (III ) يتكون أكسيد …………… ، ويتصاعد غاز ………
59 ) عند تسخين هيدروكسيد الحديد (III ) يتكون الماء ، ……………
60 ) ينحل أكسيد الحديد ( III ) عند تسخينه إلي درجة حرارة أعلي من (C 1300 ) مكونا …… ، ……
61 ) تختزل أكاسيد الحديد بغاز الهيدروجين أو غاز ( CO ) ويختلف الناتج باختلاف ……………
62 ) يتفاعل ( Fe2O3 ) مع حمض الهيدروكلوريك مكونا الماء وملح كلوريد ………… ( ) بينما يتفاعل
( Fe3O4 ) مع الحمض مكونا الماء ، ……………… ( ) ، ……………… ( )
63 ) أكسيد الحديد الذي لا ينحل بالحرارة ولكنه ينصهر عند (C 1450 ) هو أكسيد ……………
64 ) يتفاعل كلوريد الحديد ( III ) مع الهيدروجين الذري النشط مكونا ……………… ، …………
65 ) تعمل أملاح الحديد (III ) كعوامل ………… بينما تعمل أملاح الحديد ( II ) كعوامل ………
66 ) يعمل ملح كلوريد الحديد (II ) علي ………… حمض النيتريك المركز في وجود حمض ( HCl ) إلي أكسيد النيتريك ويتحول هو إلي ملح …………… ( )
67 ) يمكن الحصول علي كلوريد الحديد (III ) بتمرير ………… في محلول كلوريد الحديد (II )
68 ) عند تمرير غاز ( SO2 ) في محلول كلوريد الحديد ( III ) فإن الغاز تحدث له عملية ……………… ويتحول إلي حمض ……………
69 ) يتم اختزال كلوريد الحديد ( III ) بوساطة غاز كبريتيد الهيدروجين ( H2S ) إلي ……………
70 ) يفاعل كبريتات الحديد ( III ) مع غاز ( H2S ) مكونا الماء و………… ، …………
71 ) عند تسخين كبريتات الحديد ( II ) المائية عند (C 100 ) يتكون ملح صيغته هي …………
72 ) عند تسخين كبريتات الحديد ( II ) المائية عند (C 300 ) فإنها تتحول إلي ملح صيغته هي …………
73 ) يتفاعل أكسيد الحديد ( III ) مع حمض الكبريتيك مكونا الماء ، …………
74 ) يتفاعل هيدروكسيد الحديد ( III ) مع حمض الكبريتيك مكونا ………… ، …………
75 ) تكون كبريتات الحديد ( II ) ملحا مزدوجا مع كبريتات الأمونيوم يسمي …………
76 ) ملح موهر عبارة عن ملح مزدوج من ……………… ، ………………
77 ) الصيغة الكيميائية التالية ( NH4Fe(SO4) 2.12H2O ) تعتبر صيغة لملح ……… يسمي …………
78 ) الصيغة الكيميائية التالية (FeSO4(NH4) 2SO4.6H2O ) لملح مزدوج يسمي …………
79 ) تكون كبريتات الحديد ( III ) ملحا مزدوجا مع ………………… يسمي …………
80 ) شب الحديد عبارة عن ملح مزدوج ناتج من خلط ……………… مع ……………
81 )4 Fe3O4 (s) + O2(g) 6 ………..
82 ) 4 FeCO3 (s) + O2 (g) 2 ………. + ……….
83 ) CaO(s) + SiO2 (s) ………….
84 ) Fe2O3 (s) + 3 C(s) …………. + ……….
85 ) 3 Fe (s) + 2 O2 (g) ………… (s)
86 ) 3 Fe(s) + 4 H2O (g) ………..(s) + ……..(g)
87 ) Fe(s) + 2 HCl(aq) …………(aq) + ………(g)
88 ) ………. + …… + …….+ 10 H2O حمض مركز 4 Fe(s) + 10 H2SO4(aq)
89 ) Fe(s) + 4 HNO3 (aq) ……….. + 2 ……. + NO(g)
90 ) Fe(s) + CuSO4 (aq) ………. + ……..
91 )FeC2O4 (s) ……….. + CO(g) + ……..
92 ) Fe(OH) 3 (s) ………. + ……….
93 ) 2 FeSO4(s)  300 C …….. (s) + ……. (g) + ……. (g)
94 ) FeO(s) + 2 HCl(aq) ……… (aq) + ……..(l)
95 ) Fe3O4 (s) + H2 (g) 300 C 3 ……..(s) + …….(l)
96 ) Fe2O3 (s) + 3 H2 (g) 700 C 2 ……. (s) + 3 ……… (g)
97 ) Fe2O3(s) + 6 HCl(aq) 2 …….(aq) + 3 ……(l)
98 ) Fe3O4(s) + 8 HCl(aq) 2 …….(aq) + FeCl2(aq) + 4 …….(l)
99 ) 6 Fe2O3 (s)  4 …….. (s) + ……… (g)
100 )FeCl3 (aq) + [H](g) ………. + ………
101 ) FeCl2 (aq) + Cl2 (g) ……….
102 ) 2 FeCl3 (aq) + H2S(g) 2 HCl(aq) + ……. + 2 ……….
103 ) 2 FeCl3 (aq) + SO2 (g) + 2 H2O(l) 2 HCl(aq) + ………. + 2 ……….
104 ) Fe2 (SO4) 3 (aq) + H2S(g) S(s) + 2 …….. + …….
105 ) Fe2 (SO4) 3 (aq) + SO2 (g) + 2 H2O(l) 2…………. + 2 ……….
106 ) Fe2 (SO4) 3 (s)  …….. (s) + 3 ……. (g)
107 ) Fe2O3(s) + 3 H2SO4 (aq) …….(aq) + 3 …….(l)
108 ) 2 Fe(OH)3(s) + 3 H2SO4 (aq) …….(aq) + 6 …….(l)
109 )3 FeCl2 (aq) + 3 HCl(aq) + HNO3 (aq) 2 H2O(l) + 3 …….. + ……
110 ) 6 FeSO4 (aq) + 3 H2SO4 (aq) + 2 HNO3 (aq) 4 H2O(l) + 2 …….. + ……
111 ) FeSO4.7H2O(s) 100 C ……. + 6 …….(g)
112 )FeSO4. H2O(s) 300 C ………+ ……..(g)
113 ) FeSO4(s)  300 C ………+ SO2 (g) + ……….


السؤال الثاني : اختر أنسب اجابة مما يلي :
1 ) ترجع الأهمية الاقتصادية لعائلة الحديد للأسباب التالية ، عدا واحدا منها ، وهو :
أ – لها درجات انصهار وغليان مرتفعة بسبب قوة الرابطة الفلزية
ب – أيوناتها ملونة لهذا تستخدم في صناعة الأصباغ
جـ – تكون سبائك مختلفة تستخدم في الصناعة
د – لها تكافؤ ثنائي ثابت

2 ) المركبات التالية تعتبر من خامات الحديد الشائعة ، عدا واحدا منها ، وهو :
أ – ( FeO ) ب – ( Fe2O3.3H2O ) جـ – ( FeCO3 ) د – ( Fe2O3 )

3 ) المركبات التالية تعتبر من خامات الحديد الشائعة ، عدا واحدا منها ، وهو :
أ – الفولاذ ب – الليمونيت جـ – بيريت الحديد د – الماجنيتيت

4 ) العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية هي :
أ – تتشابه أنواع الحديد في احتوائها علي نفس النسبة من الكربون
ب – يعتمد استخلاص الحديد من خاماته علي اختزال الهيماتيت بغاز أول أكسيد الكربون
جـ – للحديد ثلاث أنواع هي الزهر ، والمطاوع ، والصلب
د – تحمص خامات الحديد للتخلص من الماء ولتحويلها إلي أكسيد الحديد ( III )
5 ) تحمص خامات الحديد بتسخينها في الهواء لتحويلها إلي :
أ - ( Fe2O3 ) ب – ( Fe3O4 ) جـ – ( FeO ) د – ( FeCO3 )
6 ) التفاعلات التالية تحدث داخل الفرن اللافح ، عدا واحدا منها ، وهو :
أ - C(s) + CO2(g) 2 CO(g)
ب - Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe (l) + 3 CO2(g)
حـ – CaO(s) + SiO2(s) CaSiO3(l)
د - 4 FeCO3(s) + O2(g) 2 Fe2O3(s) + 4 CO2(g)

7 ) العبارات التالية صحيحة ، عدا عبارة واحدة منها غير صحيحة ، وهي :
أ - يسمي الحديد المستخلص في الفرن اللافح بالحديد الزهر
ب - يعمل غاز ثاني أكسيد الكربون علي اختزال أكسيد الحديد ( III ) داخل الفرن اللافح
جـ – يعمل الخبث الناتج في الفرن اللافح علي حماية الحديد من التأكسد
د – يعمل غاز أول أكسيد الكربون علي اختزال أكسيد الحديد ( III ) داخل الفرن اللافح
8 ) التفاعل الذي يحدث داخل الفرن اللافح ، من التفاعلات التالية ، هو التفاعل التالي :
أ - 4 Fe3O4(s) + O2(g) 6 Fe2O3(s)
ب – CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
جـ - 4 FeCO3(s) + O2(g) 2 Fe2O3(s) + 4 CO2(g)
د - 3 Fe(s) + 2 O2(g) Fe3O4(s)
9 ) أحد الخواص التالية لا تعتبر من خواص الحديد الزهر ، وهي :
أ – به نسبة مرتفعة من الكربون ( 1.5 – 4 % ) بالإضافة إلي الفوسفور والكبريت
ب – درجة انصهاره منخفضة ( 1150 ºC ) وتتوقف علي نسبة الكربون فيه
جـ – قابل للسحب والطرق
د – يتحمل الضغوط العالية ، ولا يتحمل الصدمات
10 ) زيادة نسبة الكربون في الحديد تؤدي إلي :
أ - رفع درجة انصهاره وزيادة مرونته ب - خفض درجة انصهاره وزيادة صلابته
جـ - رفع درجة انصهاره وقلة مرونته د - خفض درجة انصهاره وقلة صلابته
11 ) العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية ، هي :
أ – يمكن الحصول علي الحديد المطاوع بصهر الحديد الزهر في الفرن العاكس ، ثم دفع تيار من الهواء الساخن
ب - تقليل نسبة الكربون في الحديد تؤدي إلي رفع درجة انصهاره
جـ – يحتوي الحديد المطاوع علي نسبة عالية من الكربون (1.5 – 4 % )
د – يستخدم الحديد الزهر في عمل أعمدة الجسور والمباني

12 ) الخواص التالية تعتبر من خواص الحديد المطاوع ، عدا خاصية واحدة منها ، وهي :
أ – يلين عند تسخينه لدرجة ( 1000 ºC ) ب – ينصهر عند درجة ( 1500 ºC )
جـ – يتمغنط بسرعة ويفقد المغنطة بسرعة د – يصدأ بسهولة في الظروف العادية

13 ) الصلب القاسي ( الفولاذ ) :
أ – نحصل عليه بتقسية الحديد الصلب لإكسابه بعض خواص الحديد المطاوع
ب – نحصل عليه بتسخين الصلب عند ( 250 - 300C ) ثم تركه ليبرد تدريجيا
جـ – نحصل عليه بتسخين الصلب إلي درجة الاحمرار ثم تبريده فجائيا في الماء البارد أو الزيت
د – يتمغنط بسهولة ويفقد المغنطة بسهولة

14 ) النوع الذي له أعلي درجة انصهار من بين الأنواع التالية هو :
أ – الحديد الصلب ب – الحديد الزهر جـ – الحديد المطاوع د – الصوديوم

15 ) العبارات التالية صحيحة ، عدا عبارة واحدة منها غير صحيحة ، وهي :
أ – تعتمد صناعة الحديد الصلب علي التخلص من الشوائب الموجودة في الحديد الزهر ، وإضافة بعض العناصر إليه لتكسبه الخواص المطلوبة
ب –في محول بسمر يستخدم الهواء الساخن لأكسدة الكربون والشوائب الأخرى
جـ – الحديد الصلب ليس له قابلية للتقسية والتهذيب
د – الهواء الرطب يؤدي إلي صدأ الحديد وتآكله

16 ) الخواص التالية تعتبر من خواص الحديد المطاوع ، عدا خاصية واحدة منها ، وهي :
أ - يحتوي علي نسبة قليلة من الكربون ( في حدود 0.25 % ) ب – يقاوم الصدأ
جـ – ليس له القدرة علي مقاومة الصدمات د – قابل للطرق والسحب

17 ) الخواص التالية تعتبر من خواص الحديد الصلب ، عدا خاصية واحدة منها ، وهي :
أ - ينصهر ما بين (ºC 1350 – 1500 ) حسب نسبة الكربون فيه ب - يتمغنط بسرعة ويفقد المغنطة بسرعة
جـ – يتمغنط بصعوبة ويفقد المغنطة بصعوبة د – يلين بالحرارة قبل أن ينصهر

18 ) يمكن الحصول علي الحديد الصلب من الحديد الزهر باستخدام :
أ – الفرن العكس ب – محول بسمر جـ – الفرن اللافح د – خلية دونيز


19 ) عملية تسخين الصلب القاسي إلي درجة ( 250 - 300C ) ثم تركه ليبرد تدريجيا تسمي :
أ – تقسية الحديد الصلب ب - تهذيب الحديد الصلب
جـ – درفلة الصلب د – تحميص الحديد الصلب

20 ) عملية تسخين الحديد الصلب إلي درجة الاحمرار ثم تبريده فجائيا في الماء البارد أو الزيت تسمي :
أ – تقسية الحديد الصلب ب - تهذيب الحديد الصلب
جـ – درفلة الصلب د – تحميص الحديد الصلب

21 ) عند تهذيب الصلب ، فإنه يكتسب صفات الحديد :
أ – الصلب القاسي ب – المطاوع جـ – الزهر د – الزهر والمطاوع

22 ) عند تقسية الحديد الصلب ، فإنه يكتسب صفات الحديد :
أ – الصلب القاسي ب – المطاوع جـ – الزهر د – الزهر والمطاوع

23 ) يمكن الحصول علي أكسيد الحديد المغناطيسي بالطرق التالية ، عدا طريقة واحدة منها ، وهي :
أ – بتسخين برادة الحديد في الهواء ب – بتسخين أكسيد الحديد ( II ) في جو خامل
جـ – بإمرار بخار الماء علي الحديد الساخن عند (700C ) د – بتسخين أكسيد الحديد ( II ) في الهواء
24 ) الحديد الذي يتمغنط بسرعة ويفقد المغنطة بسرعة هو الحديد :
أ – الصلب ب – المطاوع جـ – الزهر د – الزهر والمطاوع

25 ) الحديد الذي يتمغنط بصعوبة ويفقد المغنطة بصعوبة هو الحديد :
أ – الصلب ب – المطاوع جـ – الزهر د – الزهر والمطاوع

26 ) أحد نواتج التفاعلات التالية غير صحيحة ، وهو التفاعل التالي :
أ – Fe(s) + 2 HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g)
ب - 2 Fe(s) + 6 HCl(aq) 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g)
جـ - 3 Fe(s) + 4 H2O(g)  Fe3O4(aq) + 4 H2(g)
د – Fe(s) + 10 H2SO4(s) 5 SO2(g) + Fe2 (SO4) 3(aq) + 2 FeSO4(aq) + 10 H2O(l) 4

27 ) يتفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك المخفف ( غير المؤكسد ) و ينتج :
أ - H2 + FeSO4 ب - FeSO4 + SO2 + H2O
جـ – FeSO4 + Fe2 (SO4)3 + SO2 + H2O د - Fe2 (SO4)3 + H2O

28 ) يمكن الحصول علي النواتج التالية عند تفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك المركز عدا ناتجا واحدا منها وهو :
أ – (FeSO4 ) ب – (Fe2 (SO4)3 ) جـ – (SO2 ) د – (SO3 )

29 ) يمكن الحصول علي النواتج التالية عند تفاعل الحديد مع حمض النيتريك المخفف عدا ناتجا واحدا منها وهو :
أ – (Fe(NO3)2 ) ب – (NH4 NO3 ) جـ – (NO ) د – (H2O )
30 ) يمكن الحصول علي النواتج التالية عند تفاعل الحديد مع حمض النيتريك متوسط التركيز ، عدا ناتجا واحدا منها وهو :
أ – (Fe(NO3)3 ) ب – (NH4 NO3 ) جـ – (NO ) د – (H2O )
31 ) العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية ، هي :
أ - يتفاعل الحديد الساخن مع غاز الكلور وينتج كلوريد الحديد ( III )
ب - يحترق الحديد المجزأ إذا سخن بشدة في الهواء أو الأكسجين ويتكون أكسيد الحديد المغناطيسي
جـ – يتفاعل الحديد مع حمض ( HCl ) المخفف مكونا كلوريد الحديد ( III ) ويتصاعد غاز الهيدروجين
د – يحل الحديد محل النحاس في المحلول عند وضع قطعة من الحديد في محلول كبريتات النحاس ( II )

32 ) يسمي الحديد – بالحديد الخامل - عند تفاعله مع حمض النيتريك :
ا – المخفف ب – المركز جـ – متوسط التركيز د – المدخن

33 ) العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية ، وهي :
أ – عند تفاعل الحديد مع حمض النيتريك متوسط التركيز يتصاعد غاز (NO ) ويتكون نيترات الحديد ( III ) والماء
ب – عند تفاعل الحديد مع حمض النيتريك المركز يتكون ملحي ( NH4NO3 ) ، ( Fe(NO3) 3 ) والماء
جـ – مركبات الحديد التي تكون حالة تأكسد الحديد فيها ( + 2 ) هي أقل مركباته ثباتا وتعتبر عوامل مختزلة
د – مركبات الحديد التي تكون حالة تأكسد الحديد فيها ( + 3 ) هي أكثر مركباته ثباتا وتعتبر عوامل مؤكسدة

34 ) يمكن الحصول علي النواتج التالية (FeO ،CO ، CO2 ) عند تسخين :
أ – (FeCO3 ) ب – (Fe2 (CO3) 3 ) جـ – (FeC2O4 ) د – CO مع FeO
35 ) يمكن الحصول علي أكسيد الحديد ( II ) بكل الطرق التالية ، عدا طريقة واحدة منها وهي :
أ – بتسخين الحديد في الهواء الجوي
ب - بتسخين أكسيد الحديد ( III ) مع الهيدروجين عند ( C 300 )
جـ – بتسخين أكسيد الحديد المغناطيسي مع الهيدروجين عند ( C 300 )
د – بتسخين أكسالات الحديد ( II ) بمعزل عن الهواء

36 ) عند تفاعل أكسيد الحديد ( II ) مع حمض الهيدروكلوريك ينتج :
أ - كلوريد الحديد ( II ) ، الماء ب – كلوريد ( III ) ، الماء
جـ - كلوريد الحديد ( II ) ، كلوريد الحديد ( III ) والماء د - كلوريد الحديد ( II ) ، الهيدروجين

37 ) عند تسخين كبريتات الحديد ( II ) إلي درجة حرارة أعلي من ( C 300 ) نحصل علي :
أ - FeO + Fe2O3 + SO2 ب - Fe2O3 + SO2 + SO3
جـ – Fe2O3 + SO3 د - FeO + SO3
38 ) نواتج أحد التفاعلات التالية غير صحيحة ، وهو التفاعل التالي :
أ – 4 FeO(s) + O2 (g) 2 Fe2O3 (s)
ب – C Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2 (g) 300
جـ – 4 FeO(s)  Fe(s) + Fe3O4 (s)
د - FeO(s) + 2 HCl(aq) FeCl2 (aq) + H2O(l)
39 ) يمكن الحصول علي أكسيد الحديد ( III ) بكل الطرق التالية ، عدا طريقة واحدة منها ، وهي :
أ – بتسخين كبريتات الحديد ( II )
ب - بتسخين كبريتات الحديد ( III )
جـ – بتسخين أكسيد الحديد المغناطيسي مع الهيدروجين عند ( C 300 )
د – بتسخين أكسيد الحديد ( II ) في الهواء

40 ) يمكن الحصول علي أكسيد الحديد ( III ) بكل الطرق التالية ، عدا طريقة واحدة منها ، وهي :
أ – 2 Fe(OH)3(s)  Fe2O3 (s) + 3 H2O(g)
ب – 2 Fe3O4 (s) + CO2 (g)  3 Fe2O3 (s) + CO (g)
جـ – 4 Fe3O4 (s) + O2 (g)  6 Fe2O3 (s)
د - 2 FeSO4(s)  300 C Fe2O3 (s) + SO2 (g) + SO3 (g)

41 ) يعمل أكسيد الحديد ( III ) كعامل مؤكسد عند تفاعله مع :
أ - حمض الهيدروكلوريك ب - الهيدروجين
جـ – حمض الكبريتيك د - محلول (SO3 ) في الماء

42 ) عند تسخين الهيماتيت مع الهيدروجين عند ( 700 C) نحصل علي :
أ - FeO(s) + H2O(g) ب - Fe(s) + H2O(g)
جـ – H2O(g) + Fe3O4(s) د – Fe(s) + H2(g)
43 ) عند تسخين أكسيد الحديد ( III ) مع الهيدروجين عند ( 300 C) نحصل علي :
أ - FeO(s) + H2O(g) ب - Fe(s) + H2O(g)
جـ – H2O(g) + Fe3O4(s) د – Fe(s) + H2(g)
44 ) ينحل هيدروكسيد الحديد ( III ) بالحرارة ، ويعطي :
أ – ( H2O ، Fe2O3 ) ب – ( H2O ، FeO )
جـ – ( H2O ، Fe3O4 ) د – ( H2O ، Fe2O3 ، O2 )
45 ) العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية هي :
أ - يمكن اختزال أكسيد الحديد المغناطيسي بالهيدروجين أو أول أكسيد الكربون
ب – يعمل أكسيد الحديد المغناطيسي كعامل مؤكسد
جـ – يتفاعل أكسيد الحديد المغناطيسي مع الأحماض مكونا أملاح الحديد ( II ) والهيدروجين
د – يتكون أكسيد الحديد المغناطيسي من مخلوط من أكسيدي الحديد ( II ) ، ( III )

46 ) نواتج أحد التفاعلات التالية غير صحيحة ، وهو التفاعل التالي :
أ - Fe3O4(s) + 8 HCl(aq) 2 FeCl3(aq) + FeCl2(aq) + 4 H2O(l)
ب – Fe3O4 (s) + H2 (g) 300 C 3 FeO(s) + H2O(l)
جـ – Fe3O4 (s) + 4 CO (g) 700 C 3 Fe (s) + 4 CO2 (g)
د – 2 Fe3O4 (s)  1450 C 6 FeO(s) + O2 (g)

47 ) عند تسخين مركبات الحديد ، فإنها تنحل لتعطي النواتج التالية ، عدا ناتجا واحدا منها ، وهو :
أ – FeC2O4 (s)  FeO(s) + CO(g) + CO2 (g)
ب - 4 FeO(s)  Fe(s) + Fe3O4(s)
جـ – 6 Fe2O3 (s)  4 Fe3O4 (s) + O2 (g)
د – Fe(OH) 3 (s)  FeO(s) + H2O(g)

48 ) المركبات التالية تنحل بالحرارة ، عدا واحدا منها ، وهو :
أ - FeO ب - Fe2O3 جـ - FeC2O4 د – Fe3O4

49 ) يمكن الحصول علي كلوريد الحديد ( II) بتفاعل محلول كلوريد الحديد ( III ) مع :
أ - كبريتيد الهيدروجين ب - كلوريد الهيدروجين جـ – حمض النيتريك د – الكلور

50 ) يمكن الحصول علي كلوريد الحديد ( II ) بكل الطرق التالية ، عدا طريقة واحدة منها ، وهي :
أ – Fe(s) + 2 HCl(aq) FeCl2 (aq) + H2 (g)
ب - [H](g) + FeCl3 (aq) FeCl2(aq) + HCl(aq)
جـ – FeCl3 (aq) + H2S(g) 2 HCl(aq) + FeCl2 (aq) + S(s)
د - FeCl3 (aq) + HNO3(aq) FeCl2 (aq) + NO(g) + H2O(l) + HCl(aq)

51 ) لا يمكن الحصول علي كلوريد الحديد ( III ) كناتج من نواتج تفاعل أحد مجموعات المواد التالية ، وهي :
أ - FeCl2 + HCl + HNO3 ب - Fe + HCl
جـ - Fe + Cl2 د - Fe3O4 + HCl

52 ) نواتج أحد التفاعلات التالية غير صحيحة ، وهو التفاعل التالي :
أ – Fe(s) + H2SO4 (aq) FeSO4 (aq) + H2O(l)
ب – 2 FeCl2 (s) + Cl2 (g) 2 FeCl3 (aq)
جـ – 2 FeCl3 (aq) + SO2 (g) + 2 H2O (l) H2SO4 (aq) + 2 HCl(aq) + 2 FeCl2 (aq)
د - Fe2 (SO4) 3 (aq) + H2S(g) 2 FeSO4 (aq) + H2SO4 (aq) + S(s)
53 ) تنحل كبريتات الحديد ( II ) المائية ، بالحرارة لتعطي النواتج التالية ( علي حسب درجة الحرارة ) عدا ناتجا واحدا منها ، وهو :
أ – FeSO4.7H2O(s) 100 C FeSO4. H2O(s) + 6 H2O(g)
ب – FeSO4. H2O(s) 300 C FeSO4(s) + H2O(g)
جـ – FeSO4(s)  300 C Fe2O3(s) + SO2 (g) + SO3(g)
د - FeSO4(s)  300 C FeO (s) + SO3(g)
54 ) يمكن الحصول علي النواتج التالية عند تسخين كبريتات الحديد ( II ) المائية ، عند درجات الحرارة المختلفة عدا ناتجا واحدا منها ، وهو :
أ – ( FeO ) ب – (FeSO4.H2O ) جـ – ( FeSO4 ) د – (Fe2O3 )

55 ) يمكن الحصول علي النواتج التالية عند تفاعل حمض النيتريك المركز في وجود (H2SO4 ) المركز مع ملح كبريتات الحديد ( II ) ، عدا ناتجا واحدا منها ، وهو :
أ – (FeSO4 ) ب – (Fe2 (SO4)3 ) جـ – (H2O ) د – ( NO )


56 ) العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية هي :
أ – كبريتات الحديد ( II ) تختزل حمض النيتريك المركز إلي أكسيد النيتريك
ب - تكون كبريتات الحديد ( II ) ملح مزدوج مع كبريتات الأمونيوم يعرف باسم شب الحديد
جـ – تكون كبريتات الحديد ( II ) ملح مزدوج مع كبريتات الأمونيوم يعرف باسم ملح موهر
د – تكون كبريتات الحديد ( II ) ملح مزدوج مع كبريتات الأمونيوم صيغته ( FeSO4(NH4) 2SO4.6H2O )

57 ) العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية هي :
أ – يمكن الحصول علي بلورات (Fe2 (SO4)3.9H2O ) من محلول كبريتات الحديد ( III ( المائي
ب – يخضر لون محلول كبريتات الحديد ( III ) بعد تمرير غاز ثاني أكسيد الكبريت فيه
جـ – تكون كبريتات الحديد ( III ) ملح مزدوج مع كبريتات الأمونيوم صيغته ( FeSO4(NH4) 2SO4.6H2O )
د – تكون كبريتات الحديد ( III ) ملح مزدوج مع كبريتات الأمونيوم يعرف باسم شب الحديد

58 ) الصيغة التالية ( NH4Fe(SO4) 2.12H2O ) لملح مزدوج يسمي :
أ – ملح موهر ب – شب الحديد جـ – الليمونيت د – الفولاذ

59 ) تكون كبريتات الحديد ( II ) مع كبريتات الأمونيوم ملحا مزدوجا يسمي :
أ - ملح موهر ب - شب الحديد
جـ – الملح الصخري د – نيتروزيل الحديد ( II ) المائي

60 ) تكون كبريتات الحديد ( III ) مع كبريتات الأمونيوم ملحا مزدوجا يسمي :
أ - ملح موهر ب - شب الحديد جـ – الملح الصخري د – السيدريت

61 ) العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية ، هي :
أ – كبريتات الحديد ( III ) تفقد ماء تبلرها عند التسخين ثم تتفكك حراريا
ب – عند تمرير غاز ثاني أكسيد الكبريت في محلول كبريتات الحديد ( III ) تتكون كبريتات الحديد ( II )
جـ – يعمل محلول كبريتات الحديد ( III ) كعامل مختزل لثاني أكسيد الكبريت
د – تنحل كبريتات الحديد ( III ) لتعطي أكسيد الحديد ( III ) وثالث أكسيد الكبريت
62 ) الخواص التالية تعتبر من خواص كبريتات الحديد ( II ) ، عدا خاصية واحدة منها ، وهي :
أ – تؤكسد ثاني أكسيد الكبريت في وجود الماء إلي حمض الكبريتيك ، وتتحول إلي كبريتات الحديد ( III )
ب – لها القدرة علي اختزال حمض النيتريك إلي أكسيد النيتريك والماء ، وتتأكسد إلي كبريتات الحديد ( III )
جـ – تكون ملح مزدوج من كبريتات الحديد ( II ) الأمونيومي
د – تفقد ماء تبلورها عند تسخينها عند درجة حرارة أقل من (300 C )

63 ) يمكن تحضير كبريتات الحديد ( III ) بكل الطرق التالية ، عدا طريقة واحدة منها ، وهي :
أ – بتفاعل هيدروكسيد الحديد ( III ) مع حمض الكبريتيك المركز الساخن
ب – بتفاعل أكسيد الحديد ( III ) مع حمض الكبريتيك المركز الساخن
جـ – بأكسدة كبريتات الحديد ( II ) بعامل مؤكسد مثل حمض النيتريك في وجود حمض الكبريتيك
د – بامرار غاز كبريتيد الهيدروجين ( H2S ) في محلول كبريتات الحديد ( II )

64 ) نواتج أحد التفاعلات التالية غير صحيحة ، وهو التفاعل التالي :
أ – Fe2 (SO4) 3 (aq) + SO2 (g) + 2 H2O (l) 2 FeSO4 (aq) + 2 H2SO4 (aq)
ب – FeSO4 (aq) + H2O(l) + H2S(g) Fe2 (SO4) 3 (aq)
جـ - 2 Fe (OH) 3 (s) + 3 H2SO4 (aq) Fe2 (SO4) 3 (aq) + 6 H2O (l)
د - Fe2O3 (s) + 3 H2SO4 (aq) Fe2 (SO4) 3 (aq) + 3 H2O (l)

السؤال الثالث :
أكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل عبارة من العبارات التالية :
1 ) أحد خامات الحديد ولونه أحمر بني ويستخدم لاستخلاص الحديد الزهر ( )
2 ) عملية يتم فيها تسخين خام الحديد بشدة في الهواء للتخلص من الماء وتحويل الخامات جميعها
إلي أكسيد الحديد ( III ) وجعله مساميا ( )
3 ) الفرن المستخدم لاستخلاص الحديد الزهر من خاماته ( )
4 ) المادة المستخدمة في الفرن اللافح والتي تتفكك بالحرارة لتعطي أكسيد يتحد مع الرمل لتحويله
إلي خبث ( )
5 ) المادة التي تعمل كعامل مختزل للهيماتيت في الفرن اللافح عند استخلاص الحديد الزهر( )
6 ) أحد أنواع الحديد وتبلغ نسبة الكربون فيه ( 1.5 – 4 % ) وغير قابل للسحب ( أو أحد أنواع
الحديد ويتميز بأنه صلد غير قابل للخدش وسهل الكسر ويتحمل الضغوط العالية ولا يتحمل الصدمات( )
7 ) أحد أنواع الحديد ويستخدم في عمل أعمدة الجسور واللآلات التي لا تتعرض للصدمات مثل
( المضخات وأغطية البالونات ) والمباني لتحمله الضغوط العالية ( )
8 ) الفرن المستخدم لتحويل الحديد الزهر إلي حديد مطاوع ( )
9 ) العنصر الذي إذا وجد في الحديد فإنه يؤدي إلي زيادة صلابته وقلة مرونته وخفض درجة انصهاره ( )
10 ) أنقي أنواع الحديد ولا تزيد نسبة الكربون فيه عن ( 0.25 % ) ويلين قبل أن ينصهر ( أو أحد أنواع
الحديد ويتميز بأنه يقاوم الصدأ ويتمغنط بسرعة ويفقد المغنطة بسرعة ويقاوم الصدمات ) ( )
11 ) أحد أنواع الحديد ويستخدم في تصنيع الآلات الزراعية والسلاسل والمسامير ( )
12 ) الطريقة المستخدمة لتحويل الحديد الزهر إلي حديد صلب ( )
13 ) المحول المستخدم لتحويل الحديد الزهر إلي حديد صلب ( )

14 ) أكثر أنواع الحديد استخداما في الصناعة ، ويحتوي علي نسبة من الكربون بين النسبة الموجودة
في الحديد الزهر والحديد المطاوع ( )
15 ) أحد أنواع الحديد ويتم تحضيره إما بتقليل نسبة الكربون في الحديد الزهر أو بزيادة نسبة الكربون
في الحديد المطاوع ( )
16 ) أحد أنواع الحديد تختلف درجة انصهاره علي حسب نسبة الكربون فيه وله قابلية للتقسية والتهذيب ( أو
أحد أنواع الحديد ويستخدم في عمل المغناطيسات الدائمة لأنه يتمغنط بصعوبة ويفقد المغنطة بصعوبة( )
17 ) عملية يتم فيها تسخين الحديد الصلب إلي درجة الاحمرار ثم تبريده فجائيا وذلك بإلقائه في الماء البارد
أو الزيت فيصبح شديد الصلابة ولكنه هشا ( )
18 ) عملية يتم فيها تسخين الصلب القاسي إلي درجة حرارة منخفضة نسبيا ( 250 – 350 C )ثم تركه
ليبرد تدريجيا فتزداد صلابته وتقل مرونته ( )
19 ) المركب الناتج بعد تسخين الحديد في الهواء أو الأكسجين ( )
20 ) المركب الناتج بعد تمرير بخار الماء علي الحديد الساخن ( )
21 ) المركب الناتج من تفاعل غاز الكلور مع الحديد الساخن في درجة الاحمرار ( )
22 ) المركب الناتج من تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المخفف أو المركز ( )
23 ) ملح مزدوج من كبريتات الحديد ( II ) الأمونيومي ( )
24 ) ملح مزدوج من كبريتات الحديد ( III ) وكبريتات الأمونيوم ( )

السؤال الرابع :
ضع علامة (  ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ( X ) أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي :
1 ) ينتهي التركيب الإلكتروني لذرة الحديد ( 26Fe ) بتحت المستوي ( 4S2 ) ( )
2 ) تتميز العناصر الانتقالية بارتفاع درجات انصهارها وغليانها بسبب قوة الرابطة الفلزية بين ذراتها ( )
3 ) أيونات العناصر الانتقالية ملونة لهذا تستخدم في صناعات كثيرة مثل صناعة الأصباغ ( )
4 ) الهيماتيت يعتبر من خامات الحديد الشائعة ، وهو عبارة عن كربونات الحديد ( II ) ( )
5 ) المركب الذي له الصيغة الكيميائية التالية ( FeCO3 ) يسمي الليمونيت ( )
6 ) أكسيد الحديد المغناطيسي عبارة عن مخلوط من أكسيدي الحديد ( II ، III ) ( )
7 ) يتم تحميص خامات الحديد في الهواء لطرد الرطوبة وتحويلها إلي الهيماتيت ، وجعلها مسامية ( )
8 ) للحديد تكافؤان شائعان هما ( الحديد الثنائي والحديد الثلاثي ) ( )
9 ) يضاف الحجر الجيري إلي خام الحديد عند استخلاصه في الفرن اللافح لكي يسهم في عملية الاختزال( )
10 ) يتحلل الحجر الجيري في الفرن اللافح مكونا أكسيد الكالسيوم وغاز ثاني أكسيد الكربون ( )
11 ) يعمل خبث الحديد في الفرن اللافح علي حماية الحديد من التأكسد بفعل تيار الهواء المندفع داخل الفرن( )
12 ) يتم اختزال أكسيد الحديد ( III ) في الفرن اللافح بوساطة غاز أول أكسيد الكربون ( )
13 ) يحتوي الحديد الزهر علي نسبة عالية من الكربون تصل إلي ( 1.5 – 4 % ) ( )
14 ) درجة انصهار الحديد المطاوع أقل من درجة انصهار الحديد الزهر ( )
15 ) يحتوي الحديد المطاوع علي نسبة قليلة من الكربون ، وله القدرة علي مقاومة الصدمات ( )
16 ) يستخدم الحديد الزهر في عمل أعمدة الجسور والمباني لتحمله الضغوط العالية ( )
17 ) يستخدم الحديد الزهر لعمل المغناطيسات المؤقتة لأنه يتمغنط بسهولة ويفقد المغنطة بسهولة ( )
18 ) الحديد المطاوع هو أنقي أنواع الحديد ويلين قبل أن ينصهر ( )
19 ) الحديد الصلب عبارة عن سبائك من الحديد وبعض العناصر الأخرى المضافة مثل سبيكة الفرومنجنيز( )
20 ) يتم تحويل الحديد الزهر إلي الحديد الصلب في محول بسمر ( )
21 ) الحديد الصلب يتمغنط بصعوبة ويفقد المغنطة بصعوبة ، لذلك تصنع منه المغناطيسات الدائمة ( )
22 ) تسخين الحديد الصلب بشدة ثم تبريده فجأة وبسرعة في الماء البارد أو الزيت يجعله هشا شديد الصلابة( )
23 ) عند امرار بخار الماء علي الحديد المسخن لدرجة الاحمرار فإنه يتحول إلي أكسيد الحديد ( II )
ويتصاعد غاز الهيدروجين ( )
24 ) تهذيب الصلب القاسي يؤدي إلي إكسابه بعض صفات الحديد المطاوع ( )
25 ) الهواء الجاف لا يؤثر علي الحديد ( )
26 ) الحديد المطاوع يقاوم الصدأ ( )
27 ) الحديد الصلب ليس له قابلية للتقسية أو التهذيب ( )
28 ) الصلب القاسي ، هو الناتج من تقسية الحديد المطاوع ( )
29 ) إذا زادت نسبة الكربون في الحديد ، انخفضت درجة انصهاره وقلت مرونته وزادت صلابته ( )
30 ) يمكن الحصول علي الحديد الصلب من الحديد الزهر بتقليل نسبة الكربون فيه إلي حوالي ( 0.25 % )
ويتم ذلك في فرن عاكس بطانته من الهيماتيت ( )
31 ) يمكن الحصول علي كلوريد الحديد ( III ) بتفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك ( )
32 ) يمكن الحصول علي كبريتات الحديد ( II ) بتفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك المخفف ( )
33 ) عند تفاعل الحديد مع حمض النيتريك المخفف يتكون ملح نيترات الحديد ( II ) ونيترات الأمونيوم والماء( )
34 ) يمكن حفظ حمض النيتريك المركز في أوان من الحديد ( )

35 ) مركبات الحديد التي تكون حالة تأكسد الحديد فيها ( + 2 ) أكثر ثباتا من المركبات التي تكون فيها حالة
التأكسد ( + 3 ) ( )
36 ) يمكن الحصول علي الحديد بتسخين أكسيد الحديد ( II ) مع الهيدروجين عند (C 300 ) ( )
37 ) يمكن الحصول علي الحديد بتسخين أكسيد الحديد ( III ) مع الهيدروجين عند (C 700 ) ( )
38 ) تتفكك أكسالات الحديد ( II ) لتعطي أكسيد الحديد ( II ) ، ( CO ) ( CO2 ) ( )
39 ) ينحل أكسيد الحديد ( II ) عند تسخينه إلي درجة حرارة عالية ليعطي ( Fe2O3 ) ، ( Fe ) ( )
40 ) عند تسخين أكسيد الحديد ( II ) في الهواء فإنه يتحول إلي أكسيد الحديد ( III ) ( )
41 ) يمكن الحصول علي الحديد بتسخين أكسيد الحديد المغناطيسي مع ( CO ) عند (C 700 ) ( )
42 ) تعمل أملاح الحديد ( II ) كعوامل مؤكسدة ، بينما تعمل أملاح الحديد ( III ) كعوامل مختزلة ( )
43 ) يعمل غاز ( SO2 ) كعامل مختزل عند تمرير في محلول كبريتات الحديد ( III ) ( )
44 ) يمكن أكسدة كلوريد الحديد ( II ) بوساطة حمض النيتريك في وجود حمض الهيدروكلوريك ( )
45 ) إذا سخن أكسيد الحديد ( III ) إلي درجات حرارة أعلي من (C 1300 ) فإنه ينحل إلي
( Fe3O4 ) ، ( O2 ) ( )
46 ) يمكن الحصول علي كلوريد الحديد ( II ) باختزال كلوريد الحديد ( III ) بوساطة الهيدروجين الذري
النشط ( )
47 ) يمكن الحصول علي أكسيد الحديد ( III ) بالتفكك الحراري لكبريتات الحديد ( II ) ( )

48 ) عند تسخين كبريتات الحديد ( II ) المائية عند (C 100 ) فإنها تنحل وتفقد ( 6 H2O ) ( )
49 ) عند تسخين المجنيتيت في جو خامل عند درجة حرارة مرتفعة ينتج الهيماتيت والأكسجين ( )
50 ) ملح موهر، عبارة عن ملح مزدوج ينتج من خلط كميات متكافئة من FeSO4 , (NH4)2SO4 ( )
51 ) يتفاعل الحديد مع حمض ( HCl ) المخفف وينتج كلوريد الحديد ( III ) والهيدروجين ( )
52 ) يكون كبريتات الحديد ( III ) ملحا مزدوجا مع كبريتات الأمونيوم يسمي شب الحديد ( )
53 ) الصيغة التالية ( NH4Fe(SO4) 2.12H2O ) لملح مزدوج يسمي ملح موهر ( )
السؤال الخامس : علل لما يأتي :

1 ) للعناصر الانتقالية أهمية اقتصادية
2 ) تحمص خامات الحديد قبل اختزالها في الفرن اللافح
3 ) يضاف الحجر الجيري إلي الهيماتيت وفحم الكوك في الفرن اللافح
4 ) يسمي الحديد بالحديد الخامل عند تفاعله مع حمض النيتريك المدخن


السؤال السادس : ما المقصود بكل من :
1 ) تحميص الخام 2 ) تقسية الحديد الصلب
3 ) تهذيب الحديد الصلب 4 ) ملح موهر
5 ) شب الحديد

السؤال السابع : مستعينا بالمعادلات الرمزية فقط وضح كيف يمكن الحصول علي كل من :
1 ) أكسيد الحديد ( III ) من أكسالات الحديد (II )
2 ) الحديد من أكسالات الحديد (II )
3 ) أكسيد الحديد المغناطيسي من أكسالات الحديد (II )
4 ) الحديد من كبريتات الحديد ( III )
5 ) الحديد من هيدروكسيد الحديد ( III )
6 ) الحديد من أكسيد الحديد المغناطيسي
7 ) أكسيد الحديد (II ) من كبريتات الحديد ( II )
8 ) أكسيد الحديد ( III ) من هيدروكسيد الحديد ( III )
9 ) كلوريد الحديد ( III ) من أكسيد الحديد ( II )
10 ) أكسيد الحديد المغناطيسي من الحديد
11 ) كلوريد الحديد ( III ) من كلوريد الحديد ( II )
12 ) كبريتات الحديد ( II ) من كبريتات الحديد ( III )
13 ) الحديد من كبريتات الحديد ( II )
14 ) أكسيد الحديد المغناطيسي من أكسيد الحديد ( III )
15 ) النحاس من كبريتات النحاس ( II )
16 ) نيترات الحديد ( III ) من الحديد
17 ) أكسيد الحديد ( II ) من هيدروكسيد الحديد ( III )


السؤال الثامن : بين بالمعادلات فقط ماذا يحدث عند :
1 ) تسخين أكسيد الكالسيوم ( الناتج من التفكك الحراري للحجر الجيري ) مع السليكا في الفرن اللافح
2 ) تحميص المجنيتيت
3 ) تحميص السيدريت
4 ) عند تمرير بخار الماء علي الحديد الساخن عند ( C 700 ) ثم إضافة حمض الهيدروكلوريك للناتج
5 ) عند تسخين برادة الحديد في الهواء أو الأكسجين
6 ) تسخين أكسيد الحديد ( II ) في الهواء
7 ) تمرير غاز ( CO ) علي أكسيد الحديد ( III ) عند ( C 700 )
8 ) تسخين أكسيد الحديد ( III ) مع الكربون ( الموجود كشوائب في الحديد الزهر ) في الفرن العاكس
9 ) تمرير غاز الهيدروجين علي أكسيد الحديد ( III ) عند ( C 300 )
10 ) تمرير غاز الهيدروجين علي أكسيد الحديد ( II ) عند ( C 700 )
11 ) تمرير غاز الهيدروجين علي أكسيد الحديد ( III ) عند ( C 700 )
12 ) تمرير غاز الهيدروجين علي أكسيد الحديد المغناطيسي عند ( C 300 )
13 ) تمرير غاز ( CO ) علي أكسيد الحديد المغناطيسي عند ( C 700 )
14 ) تفاعل كلوريد الحديد ( III ) مع الهيدروجين الذري النشط
15 ) تمرير غاز كبريتيد الهيدروجين في محلول كلوريد الحديد ( III )
16 ) تمرير غاز كبريتيد الهيدروجين في محلول كبريتات الحديد ( III )
17 ) تمرير غاز ثاني أكسيد الكبريت في محلول كلوريد الحديد ( III )
18 ) تمرير غاز ثاني أكسيد الكبريت في محلول كبريتات الحديد ( III )
19 ) تسخين أكسالات الحديد ( II ) بمعزل عن الهواء
20 ) تسخين أكسيد الحديد ( II ) في جو خامل ( بمعزل عن الهواء )
21 ) تسخين هيدروكسيد الحديد ( III ) وإضافة حمض الهيدروكلوريك للمادة الصلبة الناتجة
22 ) تسخين كبريتات الحديد ( II ) المائية ( FeSO4.7H2O ) عند درجة ( C 100 )
23 ) تسخين كبريتات الحديد ( II ) المائية عند درجة ( C 300 )
24 ) تسخين كبريتات الحديد ( II ) اللامائية عند درجة أعلي من ( C 300 )
25 ) تسخين أكسيد الحديد ( III ) إلي درجة حرارة أعلي من ( C 1300 )
26 ) تسخين كبريتات الحديد ( III ) اللامائية عند درجة حرارة عالية
27 ) تسخين أكسيد الحديد المغناطيسي إلي درجة حرارة ( C 1450 )
28 ) وضع قطعة من الحديد في محلول كبريتات النحاس ( II )
29 ) عند تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المخفف أو المركز
30 ) عند تفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك المخفف
31 ) عند تفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك المركز
32 ) عند تفاعل الحديد مع حمض النيتريك المخفف
33 ) عند تفاعل الحديد مع حمض النيتريك متوسط التركيز
34 ) إضافة حمض الهيدروكلوريك إلي أكسيد الحديدي ( II )
35 ) إضافة حمض الهيدروكلوريك إلي أكسيد الحديد ( III )
36 ) إضافة حمض الهيدروكلوريك إلي أكسيد الحديد المغناطيسي
37 ) إضافة حمض الكبريتيك إلي أكسيد الحديد ( III )
38 ) إضافة حمض الكبريتيك إلي هيدروكسيد الحديد ( III )
39 ) عند إضافة حمض النيتريك المركز إلي محلول كلوريد الحديد ( II ) في وجود حمض الهيدروكلوريك
40 ) عند إضافة حمض النيتريك المركز إلي محلول كبريتات الحديد ( II ) في وجود حمض الكبريتيك
41 ) تمرير غاز الكلور علي الحديد المجزأ الساخن
42 ) تمرير غاز الكلور في محلول كلوريد الحديد ( II )
43 ) انحلال كبريتات الحديد ( II ) بالحرارة ثم امرار غاز الهيدروجين علي المادة الصلبة الناتجة عند (300 C )

السؤال التاسع : أجب عن الأسئلة التالية :
1 ) اشرح باختصار مستعينا بالمعادلات الكيميائية طريقة استخلاص الحديد الزهر من خاماته بعد تحميصها ( أو
من خاماته )
2 ) اشرح باختصار كيف يمكن الحصول علي الحديد الصلب في الصناعة من الحديد الزهر
3 ) يعتبر الحديد المطاوع من أنقي أنواع الحديد ، اشرح طريقة تحضيره في الصناعة من الحديد الزهر . قارن بين الخواص الفيزيائية لكل من الحديد الزهر والحديد المطاوع

ثالثا : النيتروجين


السؤال الأول : أكمل ما يأتي :
1 ) ينتهي التوزيع الإلكتروني لعناصر المجموعة الخامسة بدخول ……… إلكترونات في تحت المستوي ( P )
2 ) تزداد الصفة القاعدية لأكاسيد عناصر المجموعة الخامسة ………… العدد الذري
3 ) الصفة الفلزية لعناصر المجموعة الخامسة ………… بزيادة العدد الذري
4 ) يعتبر حمض النيتريك من الأحماض ………… بينما حمض الفوسفوريك من الأحماض ………… القوة
5 ) النيتروجين يعتبر عنصر …………… و البزموت يعتبر عنصر فلزي
6 ) سمي النيتروجين قديما بالأزوت التي تعني ……………عديم الحياة نظرا لأنه ………… علي الاشتعال
7 ) يتكون جزيء النيتروجين من ذرتين مرتبطتين معا برابطة …………… ، وهذا يؤدي إلي ……… جزيء النيتروجين
8 ) يوجد النيتروجين في الهواء الجوي بنسبة %………… بالحجم
9 ) يدخل النيتروجين في تركيب كثير من المركبات العضوية مثل …………
10 ) عندما تتحلل المواد العضوية المحتوية علي النيتروجين ينتج غاز …………
11 ) يتكون النيتروجين الطبيعي من نظيرين هما ( …… ، …… )
12 ) يحضر النيتروجين في المختبر بتسخين محلول من …………
13 ) عند تسخين محاليل مشبعة من كلوريد الأمونيوم ونيتريت الصوديوم يتصاعد …………
14 ) يتم تحضير النيتروجين صناعيا ………… الهواء ثم …………… جزئيا
15 ) يتم تنقية الهواء قبل إسالته بإمراره علي …………… أو ………………
16 ) النيتروجين ………… قليلا عن الهواء …………… ذوبانا في الماء من الأكسجين
17 ) النيتروجين يكون نشطا عند درجات الحرارة ……………
18 ) يمكن الحصول علي الأمونيا بطريقة …………… وذلك بتفاعل غاز ……… مع غاز ………
19 ) يتحد النيتروجين مع المغنيسيوم في درجات الحرارة المرتفعة مكونا …………
20 ) يتفاعل النيتروجين مع الأكسجين في درجات الحرارة المرتفعة (C 2000 ) مكونا أكسيد …………
21 ) يتكون غاز الأمونيا ، وهيدروكسيد المغنيسيوم عند تفاعل ……………… مع الماء
22 ) يمكن الحصول علي سياناميد الكالسيوم الذي يستخدم كسماد بتفاعل ………… مع …………
23 ) يستخدم النيتروجين كوسط ……… في المختبرات عند إجراء التجارب التي تستخدم فيها مواد تتأثر بأكسجين الهواء
24 ) يمكن زيادة إنتاج الأمونيا بطريقة ( هابر ) وذلك ………… درجة الحرارة ، ………… الضغط
25 ) يمكن زيادة إنتاج الأمونيا بطريقة ( هابر ) وذلك ………… الأمونيا المتكونة
26 ) استخدام العامل الحفاز في طريقة ( هابر ) يؤدي إلي ………… انتاج الأمونيا
27 ) يتم تحضير حمض النيتريك في الصناعة بطريقة …………
28 ) تستخدم الأمونيا في صناعة الأسمدة …………
29 ) يتكون الماء الملكي بمزج ………………… بنسبة ( 75 % ) مع ………………بنسبة ( 25 % )
30 ) المزيج المكون من حمض الهيدروكلوريك المركز وحمض النيتريك المركز بنسبة ( 3 :1 ) يسمي ……
31 ) يمكن الحصول علي سماد نيترات الأمونيوم بتعادل ……….. مع ……………
32 ) التبادل المزدوج بين محلول كبريتات الأمونيوم ومحلول نيترات الكالسيوم يؤدي إلي تكون …………… وسماد …………
33 ) تستخدم نيترات الأمونيوم كسماد بالإضافة إلي استخدامها في تحضير أكسيد ………
34 ) يستخدم أكسيد النيتروز في عمليات …………… في الطب وعمل المفرقعات
35 ) تتحلل نيترات الأمونيوم لتعطي الماء ، …………
36 ) يتم الحصول علي سماد كبريتات الأمونيوم بمعادلة ………………… مع حمض …………
37 ) الصيغة الكيميائية لأكسيد النيتروز هي …………
38 ) NH4NO2(aq) ………. + 2 ………
39 ) CaO(s) + CO2 (g) …………
40 ) N2 (g) + 3 H2 (g) 2 ………….
41 ) N2 (g) + O2 (g) 2 ………..
42 ) Mg3N2 (s) + 6 H2O(l) ………… + 2 ……..
43 ) CaC2 (s) + N2 (g)  ………… + ………
44 ) 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) 4 ………. + 6 ……….
45 ) 2 NO(g) + O2 (g) 2 ……….
46 ) 2 NO2 (g) + H2O(l) ……….. + ………
47 ) 3 HNO2 (g) H2O(l) + ………. + ……….
48 ) NH3 (g) + HNO3 (aq) …………
49 ) NH4NO3 (s)  ………. + 2 ………..




السؤال الثاني : اختر أنسب اجابه مما يلي :
1 ) أحد العناصر التالية لا يعتبر من عناصر المجموعة الخامسة ( V A ) ( أو المجموعة 15 ) ، وهو :
أ – ( N ) ب – ( Na ) جـ – (‎ P ) د – ( As )

2 ) تتميز عناصر المجموعة الخامسة بالخواص التالية ، عدا خاصية واحدة منها ، وهي :
أ – تزداد الصفة الفلزية لعناصرها بزيادة العدد الذري في المجموعة
ب – تزداد الصفة القاعدية لأكاسيدها بزيادة العدد الذري في المجموعة
جـ - تزداد الصفة الحمضية لأكاسيدها بزيادة العدد الذري في المجموعة
د – تبدأ بعنصر النيتروجين الذي يكون حمض النيتريك القوي وتنتهي بالبزموت الذي يكون قاعدة ضعيفة
3 ) العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية ، هي :
أ – ترجع تسمية النيتروجين بهذا الاسم لكونه مكونا للنترات
ب –يتكون جزيء النيتروجين من ذرتين مرتبطتين برابطة تساهمية ثلاثية ( N = N )
جـ – وجود الرابطة الثلاثية في جزيء النيتروجين تؤدي إلي استقراره
د – يوجد ( NO ) في الهواء الجوي بنسبة ( 78 % )
4 ) العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية ، هي :
أ – يدخل النيتروجين في تركيب كثير من المركبات العضوية مثل البروتينات
ب – ينتج غاز ( NO ) عند تحلل المواد العضوية المحتوية علي النيتروجين
جـ – يتكون النيتروجين الطبيعي من نظيرين هما ( 14N ، 15N )
د – لا يوجد مركبات غير عضوية للنيتروجين في الطبيعة إلا بكميات قليلة علي هيئة نيترات

5 ) يحضر النيتروجين في المختبر بالطريقة التالية :
أ – بإسالة الهواء وتقطيره تقطيرا جزئيا ب – بتسخين محلول من نيتريت الصوديوم
جـ – بتسخين محلول من نيتريت الأمونيوم د – بتسخين نيترات الأمونيوم

6 ) العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية ، هي :
أ – يتطلب تفكيك النيتروجين كمية كبيرة من الطاقة
ب – غاز النيتروجين نشط في درجات الحرارة العادية
جـ – يمكن إسالة النيتروجين والأكسجين بالضغط والتبريد
د – يتم فصل غاز ( CO2 ) من الهواء بامراره علي أكسيد الكالسيوم أو هيدروكسيد الكالسيوم

7 ) يمكن الحصول علي سياناميد الكالسيوم ( CaNCN ) الذي يستخدم كسماد بتفاعل النيتروجين مع :
أ – ( CaC2N ) ب – ( CaC2 ) جـ – ( Ca3N2 ) د – ( CaCO3 )
8 ) من خواص النيتروجين ما يلي :
أ – يتحد مع الهيدروجين في ظروف خاصة معطيا غاز الأمونيا
ب – يتفاعل مع الأكسجين عند درجة ( 2000 C ) مكونا ( N2O4 )
جـ – تتفكك جزيئاته بسهولة في الظروف العادية
د – يتحد مع كربيد الكالسيوم مكونا نيتريد الكالسيوم

9 ) يتحد النيتروجين مع المغنيسيوم ، مكونا :
أ – نيتريد المغنيسيوم ب – نيترات المغنيسيوم
جـ - نيتريت المغنيسيوم د – سياناميد المغنيسيوم
10 ) تعتمد الصناعات التالية علي النيتروجين ، عدا صناعة واحدة منها ، وهي صناعة :
أ – الأمونيا ب – حمض النيتريك
جـ – ملح الطعام د – الأسمدة النيتروجينية
11 ) تتم التفاعلات التالية عند تحضير حمض النيتريك في الصناعة بطريقة أستوالد عدا تفاعلا واحدا منها ، وهو :
أ – NH3 (aq) + HNO3(aq) NH4NO3 (aq)
ب – 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) 4 NO(g) + 6 H2O(g)
جـ – 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2 (g)
د - 2 NO2 (g) + H2O(l) HNO2 (g) + HNO3 (g)
12 ) المواد التالية تستخدم كأسمدة نيتروجينية ، عدا مادة واحدة منها ، وهي :
أ - نيترات الأمونيوم ب – كبريتات الأمونيوم
جـ – كبريتات الكالسيوم د – اليوريا
13 ) يحضر أكسيد النيتروز المستخدم في عمليات التخدير ، بالطريقة التالية :
أ – بالتفكك الحراري لنيترات الأمونيوم ب – بامرار غاز الأمونيا في حمض النيتريك
جـ – بتفاعل أكسيد النيتريك مع الأكسجين د – بأكسدة الأمونيا بواسطة الهواء الجوي

14 ) تستخدم التفاعلات التالية لإنتاج الأسمدة النيتروجينية ، عدا تفاعلا واحدا منها ، وهو :
أ – 2 NH3 (aq) + H2SO4(aq) (NH4) 2SO4 (aq)
ب – NH3 (aq) + HNO3(aq) NH4NO3 (aq)
جـ – NH4NO3 (aq) N2O(g) + 2 H2O(l)
د – 2 NH4NO3 (aq) Ca(NO3) 2 (aq) Ca SO4 (s) + + (NH4) 2SO4 (aq)

السؤال الثالث :
أكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل عبارة من العبارات التالية :
1 ) عنصر غازي يعتبر من العناصر الأساسية الموجودة في تركيب الكائنات الحية ويقع في أعلي
المجموعة الخامسة ( )
2 ) الطريقة المستخدمة لتحضير غاز الأمونيا في الصناعة ( )
3 ) مادة تعتبر من أفضل الأسمدة النيتروجينية وتستخدم كمادة أولية في صناعة البلاستيك والأنسجة ( )
4 ) الطريقة المستخدمة لتحضير حمض النيتريك في الصناعة ( )
5 ) مزيج من حمض الهيدروكلوريك المركز وحمض النيتريك المركز بنسبة ( 1 : 3 ) ( )
6 ) مادة تستخدم كسماد زراعي وفي تحضير أكسيد النيتروز اللازم في عمليات التخدير ( )

السؤال الرابع :
ضع علامة (  ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ( X ) أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي :
1 ) يعتبر الفوسفور من عناصر المجموعة الخامسة ( V A ) ( )
2 ) تزداد الصفة الفلزية لعناصر المجموعة الخامسة بزيادة العدد الذري في المجموعة ( )
3 ) تزداد الصفة القاعدية لأكاسيد عناصر المجموعة الخامسة بنقص العدد الذري في المجموعة ( )
4 ) تزداد الصفة الحمضية لأكاسيد عناصر المجموعة الخامسة بنقص العدد الذري في المجموعة ( )
5 ) تبدأ عناصر المجموعة الخامسة بالنيتروجين الذي يكون حمض النيتريك القوي وتنتهي بالبزموت الذي
يكون قاعدة ضعيفة ( )
6 ) يتكون جزيء النيتروجين من ذرتين مرتبطتين برابطة تساهمية ثنائية ( )
7 ) وجود الرابطة الثلاثية في جزيء النيتروجين تؤدي إلي استقراره ( )
8 ) ينتهي التوزيع الإلكتروني لعناصر المجموعة الخامسة ب ( ns2 np3 ) ( )
9 ) يوجد ( NO ) في الهواء الجوي بنسبة ( 78 % ) ( )
10 ) يدخل النيتروجين في تركيب كثير من المركبات العضوية مثل البروتينات ( )
11 ) ينتج غاز ( NO ) عند تحلل المواد العضوية المحتوية علي النيتروجين ( )
12 ) يتكون النيتروجين الطبيعي من نظيرين هما ( 14N ، 15N ) ( )
13 ) يحضر النيتروجين في المختبر بإسالة الهواء وتقطيره تقطيرا جزئيا ( )
14 ) يحضر النيتروجين في المختبر بتسخين محلول من نيتريت الأمونيوم ( )
15 ) يتم فصل غاز ( CO2 ) من الهواء بامراره علي أكسيد الكالسيوم أو هيدروكسيد الكالسيوم ( )
16 ) يمكن إسالة النيتروجين والأكسجين بالضغط والتبريد ( )
17 ) يتطلب تفكيك النيتروجين كمية كبيرة من الطاقة ( )
18 ) يتفاعل النيتروجين مع الأكسجين عند درجة ( 2000 C ) مكونا ( N2O4 ) ( )
19 ) يتحد النيتروجين مع كربيد الكالسيوم مكونا نيتريد الكالسيوم ( )
20 ) ينتج سياناميد الكالسيوم بتفاعل أكسيد الكالسيوم مع النيتروجين ( )
21 ) الصيغة الكيميائية لنيتريد المغنيسيوم هي ( Mg3N2 ) ( )
22 ) تستخدم الأمونيا في صناعة الأسمدة النيتروجينية والمفرقعات ( )
23 ) يمكن الحصول علي سماد نيتروجيني بتفاعل ( CaC2 ) مع غاز النيتروجين ( )
24 ) يمكن زيادة إنتاج الأمونيا في طريقة هابر بتقليل درجة الحرارة ( )
25 ) يمكن زيادة إنتاج الأمونيا في طريقة هابر بتقليل الضغط الواقع علي المواد الموجودة في وسط التفاعل( )
26 ) وجود العامل الحفاز ليس له تأثير علي زيادة إنتاج الأمونيا بطريقة هابر ( )
27 ) تعتبر اليوريا من أفضل الأسمدة النيتروجينية لارتفاع نسبة النيتروجين فيها ( )
28 ) يحضر حمض النتريك في الصناعة بطريقة هابر ( )
29 ) عند إذابة ثاني أكسيد النيتروجين في الماء الدافئ يتكون حمض النيتروز الذي يتفكك إلي حمض النيتريك( )
30 ) يتكون الماء الملكي من مخلوط من ( 75 % ) حمض نيتريك مركز ، ( 25 % ) حمض هيدروكلوريك
مركز ( )
31 ) يستخدم حمض النيتريك كعامل مؤكسد وفي صناعة الأصباغ والمفرقعات ( )
32 ) يتم إنتاج سماد نيترات الأمونيوم بتعادل الأمونيا مع حمض النيتريك ( )
33 ) يتم إنتاج سماد كبريتات الأمونيوم بتعادل الأمونيا مع حمض الكبريتيك ( )
34 ) يمكن تحضير أكسيد النيتروز بتسخين كبريتات الأمونيوم ( )
35 ) يستخدم كبريتات الأمونيوم في صناعة حمض النيتريك ( )
36 ) يحدث تبادل مزدوج عند إضافة محلول كبريتات الأمونيوم إلي محلول نيترات الكالسيوم ( )
37 ) ينتج أكسيد النيتريك والماء عند أكسدة الأمونيا بوساطة الهواء الجوي عند درجة ( 900 C ) في وجود
عامل مساعد مثل البلاتين ( )
38 ) يحضر أكسيد النيتروز المستخدم في عمليات التخدير بالتفكك الحراري لنيترات الأمونيوم ( )




السؤال الخامس : علل لما يأتي :
1 ) النيتروجين مستقر وغير نشط في درجات الحرارة العادية
2 ) يمرر الهواء الجوي علي حمض الكبريتيك المركز أو كلوريد الكالسيوم قبل ضغطه وتبريده
3 ) يمرر الهواء الجوي علي أكسيد أو هيدروكسيد الكالسيوم قبل ضغطه وتبريده
4 ) في طريقة هابر لتحضير النيتروجين يجب خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط لزيادة إنتاج الأمونيا
السؤال السادس :
مستعينا بالمعادلات الرمزية فقط وضح كيف يمكن الحصول علي كل من :
1 ) النيتروجين من نيتريت الأمونيوم
2 ) الأمونيا من النيتروجين في الصناعة
3 ) نيتريد الكالسيوم من النيتروجين
4 ) سماد سياناميد الكالسيوم من كربيد الكالسيوم
5 ) سماد نيترات الأمونيوم من حمض النيتريك
6 ) سماد كبريتات الأمونيوم من الأمونيا
7 ) سماد نيترات الأمونيوم من كبريتات الأمونيوم
8 ) أكسيد النيتروز من نيترات الأمونيوم
السؤال السابع: بين بالمعادلات فقط ماذا يحدث عند :
1 ) تسخين محاليل مشبعة من كلوريد الأمونيوم ونيتريت الصوديوم
2 ) تسخين النيتروجين مع الأكسجين عند ( 2000 C )
3 ) تفاعل النيتروجين مع المغنيسيوم عند درجات الحرارة المرتفعة
4 ) تفاعل نيتريد المغنيسيوم مع الماء
5 ) تفاعل النيتروجين مع كربيد الكالسيوم
6 ) أكسدة الأمونيا بوساطة الهواء الجوي عند درجة ( 900 C ) في وجود عامل مساعد مثل البلاتين
7 ) تمرير غاز الأمونيا في حمض النيتريك
8 ) تسخين نيترات الأمونيوم
9 ) تمرير غاز الأمونيا في حمض الكبريتيك
10 ) إضافة محلول كبريتات الأمونيوم إلي محلول نيترات الكالسيوم
السؤال الثامن : أجب عن الأسئلة التالية :
1 ) وضح بالشرح والمعادلات كيف نحصل علي النيتروجين في المختبر
أ – الفكرة العلمية ب – معادلة التحضير
2 ) وضح بالشرح والمعادلات كيف نحصل علي النيتروجين في الصناعة
3 ) كيف يمكن تحضير الأمونيا في الصناعة بطريقة هابر وما هي الظروف المناسبة لتحضيرها
4 ) يحضر حمض النيتريك في الصناعة بطريقة أستوالد ، والمطلوب :
أ – الفكرة العلمية
ب – خطوات التحضير بالشرح والمعادلات